《硫酸亚铁铵的制备》学案用.pdf

文档介绍：课题实验 7-1 硫酸亚铁铵的制备
实验原理：
铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H SO =FeSO +H ↑
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【问题】
①加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。
②实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是 。（填序号）
A．蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶
B．不蒸发溶液、直接自然冷却结晶
C．加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出
③制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 。
4．(NH ) SO ·FeSO ·6H O 纯度检测
4 2 4 4 2
1制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的 Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一
般采用在酸性下用 KMnO 标准液滴定的方法。
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称取 g 的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用 mo1/L KMnO 溶液滴
4
定，当溶液中 Fe2+ 全部被氧化时，消耗 KMnO 溶液体积 mL。
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（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：
Fe2＋ ＋ MnO －＋（ ） — Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H O
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（2）本实验的指示剂 。A、酚酞 B、***橙 C、石蕊 D、不需要
（3）KMnO 溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中
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（4）终点颜色的变化: 。
（5）产品中 Fe2+的质量分数为 。
答案：（1）5 1 8H+ 1 5 4 （2）D （3）酸式
（4）滴最后一滴标准时溶液由无色变为紫红色，半分钟内不褪色 （5）14%
练****br/>1．硫酸亚铁铵的化学式为(NH ) SO ·FeSO