文档介绍：化学必修一知识点
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（2）主要操作
A．检验是否漏水；
B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
留意事项：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．运用前必需检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内干脆溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)
一．物质的分类
1．分类是学****和探讨化学物质及其改变的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物
质及其改变的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，了解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
二．物质的化学改变
1．物质之间可以发生各种各样的化学改变，依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。⑴依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。
⑵依据反应中是否有离子参与可将反应分为：
A．离子反应：有离子参与的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶依据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有改变；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时
A．离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶依据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有改变
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物