文档介绍：-
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第一局部 化学根本概念
第讲 离子反响和离子程式
*考情直播
考纲解读
考纲容
能力要求
考向定位
了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学程式可改写成：
↓
③删去程式两边不参加反响的离子符号：↓
④检查离子程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒：常见离子程式的书写错误
〔〕不配平〔一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒〕。如； ↑
〔〕该改的不改或不该改的改了。如溶于水：；和稀盐酸反响：↑；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热： ↑；乙醛做银镜反响：[()]→↓等等……
〔〕与反响事实不相符合。如铁片溶于稀： ↑；铝条溶于稀： ↑
〔〕不是离子反响的写离子程式。离子反响发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子程式。如浓硫酸与食盐共热制；浓硫酸与共热制；实验室制和等都无离子程式。
〔〕乱用↑、↓、、符号。如溶液的水解： ()↓ ；通入水中：2F↑；的水解：
〔〕多步水解或电离的程式一步完成或水解与电离程式分不清楚。如溶于水：；溶于水：。
〔〕漏写一种产物。如溶液与()溶液混合：↓；()溶液中滴加稀：。
〔〕随便约简或不约简。如()溶液不断滴加稀：↓ ；()溶液中加氨水：·()↓
[例]〔·**〕以下离子程式书写正确的选项是〔〕
溶液中滴入少量的溶液 ↓
.过量通入()溶液中
.向溶液中参加过量溶液 ↑
.向()溶液中参加少量溶液 ↓
[解析]为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故不正确；因参加的溶液少量，则在反响中()过量，书写离子程式时应以少量的为主，其离子程式应为：↓ ，故不正确。
[答案]
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考点三溶液中的离子共存
.离子共存条件：
同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：与，与，与等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：与，与、、、、、等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：与、、、等因生成弱酸不能大量共存；与因生成的弱碱不能大量共存；与生成水不能大量共存。
⑷发生氧化复原反响：
氧化性离子(如、、、()等)与复原性离子(如、、、等)不能大量共存。
.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如、、、
⑵强碱性溶液中肯定不存在与反响的离子，如、、、、
⑶强酸性溶液中肯定不存在与反响的离子,如、、、、
[例](·全国理综)在溶液中参加少量后仍能大量共存的离子组是〔〕
、、、、、、
、、、、、、
[解析]由题意知，往溶液中参加少量后，①会与原溶液中的水反响生成，使溶液呈碱性，故、、不能与其大量共存，、不正确；②有强氧化性，会氧化溶液中的一些复原性离子，如、等，故不正确。
[答案]
*真题回放
热点一电解质的强弱、电解质溶液的导电能力强弱判断
[真题]〔·〕电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终应。右图是溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表示用·溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是〔〕
[解题思路]电解质溶液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。解答时要注意溶液中反响前后自由移动的离子的浓度变化。
[解析]把·溶液滴加到和混合溶液的过程中，开场时，滴入的·先跟反响，生成和，反响前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变，但溶液的体积增大了，自由移动的离子浓度降低，溶液的导电能力减弱；当反响完全后，则滴入的·就会和反响，生成强电解质，从而增强了溶液的导电能力；当反响完全后，继续滴加·，溶液中自由移动的离子浓度不再变化，溶液的导电能力也就无明显变化。
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. z.
[答案]
名师指引
电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关，一般来说，溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大，则溶液的导电能力越强；反之，则弱；与电解质本身的强弱无关。
新课导学
.〔·东城〕甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是〔〕
摩升甲酸溶液的值约为
.甲酸能与水以任比例互溶
毫升摩升甲酸恰好与毫升摩升溶液完全反响
.在一样条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
[解析]判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小，而不是溶液导电能力的强弱。假设甲酸是强电解质，则摩升甲酸溶液的值应为