文档介绍：RJ版·化学新课标高考总复习 RJ版·化学新课标高考总复习 RJ版·化学新课标高考总复习考纲要求考情分析 ——摩尔(mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 (原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 物质的量是化学计算的基础,贯穿于高中化学的始终,是高考的必考点。高考主要围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,并结合氧化还原反应中电子转移、溶液中离子数目、分子中所含共价键数目、粒子中所含电子数等考查阿伏加德罗常数的应用。预计 2013 年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用,借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。 RJ版·化学新课标高考总复习(对应学生用书 P1) 知识梳理一、物质的量 (1) 物质的量是国际单位制中 7个基本物理量之一。(2) 符号: n。(3) 单位: 摩尔,用 mol 表示。(4) 物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系为。 RJ版·化学新课标高考总复习 (1) 定义:把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用 ×10 23_ mol -1来表示。(2) 符号: N A。(3) 单位: mol -1。 、阿伏加德罗常数之间的关系 n=N/N A。 RJ版·化学新课标高考总复习问题探究 1: (1)1mol 氢这种说法正确吗?如何表示 1 mol 氢原子、 1 mol 氢分子、 1 mol 氢离子? (2) 阿伏加德罗常数和 ×10 23 mol -1在实际使用上有何区别? 提示: (1) 使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明粒子的种类, 1 mol 氢的说法不正确,因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。 1 mol 氢原子、 1 mol 氢分子、 1 mol 氢离子分别表示为 1 mol H 、 1 mol H 2、 1 mol H +。(2) 阿伏加德罗常数是一个非常精确的数,而 ×10 23 mol -1 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿伏加德罗常数,而在涉及简单计算时,则用 ×10 23 mol -1 进行粗略计算。 的关系。 RJ版·化学新课标高考总复习二、摩尔质量 :单位物质的量的物质所具有的质量。 : M,单位为 g· mol -1(或 g/mol) 。 、摩尔质量之间的关系: 。问题探究 2:摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同? 提示: 摩尔质量与相对分子( 或原子) 质量是两个不同的概念。当摩尔质量以 g· mol -1 为单位时二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,可以认为单位为 1,所以二者不能等同。 RJ版·化学新课标高考总复习三、气体摩尔体积 (1) 决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小。(2) 决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距离。影响气体间距离的因素是温度和压强,对于一定量的气体,当压强一定时,温度升高,气体体积要增大,当温度一定时,增大压强, 气体体积会减小。 RJ版·化学新课标高考总复习 (1) 定义: 单位物质的量的气体所占的体积。(2) 符号: V m。(3) 单位: L/mol 或L· mol -1。(4) 气体摩尔体积概念的要点。①物质的聚集状态,必须是气体,不适用于固体、液体。②物质的量必须为 1_ mol 。③必须指明气体所处的外界条件,即温度、压强。 RJ版·化学新课标高考总复习 。 ,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。