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高二化学知识点总结15篇
高二化学学问点总结1
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特别功能的高分子材料。
2、合胜利能高分子材响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的变更对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，事实上是浓度对反应速率的影响，因为压强的变更是通过变更容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
（1）阅历公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的阅历公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，上升温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，变更温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，缘由是催化剂能通过参与反应，变更反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
（2）催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能变更化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能变更平衡转化率。
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特殊大。
（2）反应过程中将氨从混合气中分别出去，能保持较高的反应速率。
（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的相宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所须要的条件有时是冲突的，故应当找寻以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，限制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采纳N2与H2分压为1∶。
高二化学学问点总结3
电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参加反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参加电极反应。
离子放电依次