文档介绍：强烈高中有机化学实验总结大全
强烈高中有机化学实验总结大全
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强烈高中有机化学实验总结大全
强烈推荐有机化学基础实验总结大全
（一） 烃
甲烷的氯代（必修 2、P56 ）用。
6） 乙炔使溴水或 KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯 , 是快还是慢 , 为何 ?
乙炔慢 , 因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大 , 断键难 .?? 5、苯的溴代（选修 5，P50 ）（性质）
（ 1） 方程式：
原料：溴应是 _液溴 _用液溴， ( 不能用溴水；不用加热 ) 加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。
（ 2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品
（ 3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率） 。
4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为 _HBr 气体易溶于水，防止倒吸 _（进行尾气吸收，以保护环境免受污染） 。
5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入
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盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有 _溴_的缘故。除去溴苯中的溴可加入 _NaOH 溶液 _，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏
便可得到纯净溴苯（分离苯）
6） 导管口附近出现的白雾， 是 __是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴 _。探究：如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素
① 取少量卤代烃置于试管中，加入 NaOH 溶液； ②加热试管内混合物至沸腾；
③ 冷却，加入稀硝酸酸化； ④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：
① 加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
② 加入硝酸酸化， 一是为了中和过量的 NaOH ，防止 NaOH 与硝酸银反应从而对实验现
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象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。 6、苯的硝化反应 （性质）
浓H SO
NO2
H 2O
2
4
HONO2 55C~60C
反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
① 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
② 向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。 【先浓硝酸再浓硫酸 →冷却到 50-60C ，再加入苯 (苯的挥发性 )】
③ 在 50-60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④ 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5％NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤ 将用无水 CaCl 2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】
1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸
冷却到 50-60C ，再加入苯 (苯的挥发性 )
2） 步骤 ③中，为了使反应在 50-60 ℃ 下进行，常用的方法是 _水浴 _。
3） 步骤 ④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 _分液漏斗 _。
4） 步骤 ④中粗产品用 5％NaOH 溶液洗涤的目的是 _除去混合酸 _。
5） 纯硝基苯是无色，密度比水 _大_( 填“小”或“大” ) ，具有 _苦杏仁味 _气味的油状液体。
6） 需要空气冷却
7） 使浓 HNO 3 和浓 H2SO 4 的混合酸冷却到 50--60 ℃以下 ,这是为何： ?①防止浓 NHO3 分解 ?? ②防止混合放出的热使苯和浓 HNO3 挥发 ?③温度过高有副反应发生 (生成苯磺酸和间二硝基苯 )??
8） 温度计水银球插入水中 浓 H2SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂
（二）烃的衍生物
1、溴乙烷的水解
（ 1）反应原料：溴乙烷、 NaOH 溶液
（ 2）反应原理： CH 3 CH2Br + H 2O
CH3 CH2OH + HBr
化学方程式： CH3
2—
Br + H
—
OH
CH
3—
2