文档介绍：第三节原子的构成（第一课时）
预****目标：
1、 说出原子的内部结构。
2、 知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3、 认识原子的可分性。
预****重点：原子的构成及质子、电子、中子、核电荷数之间的关系。
预****过程：
一、自主荷GW）
子
金属
非金属
附气体
由上表可知原子的化学性质取决于原子的,只要原子的 相同，则
原子的化学性质相似。
预****诊断：
1、 原子核外的电子是 排布的，排布方式可用 表示。
2、 金属原子最外层电子数一般比较（填“多”或“少”），在化学反应中容易—电
子（填“得”或“失”）;非金属原子最外层电子数一般比较，在化学反应中容易—电 子。稀有气体的原子最外层电子数 ,在化学反应中 电子。所以原子的
化学性质主要决定于 o 、
3、 铝原子的结构示意图为G9 ? / j ,该原子最外层有—个电子，在化学反应
中该原子易 个电子，形成带 个单位的 电荷的 离子，该离子核
内质子数为 。
二、反思拓展：在化学反应中，原子是怎样组合的呢？
任务：根据钠原子和***原子的原子结构示意图，结合教材研究分析钠原子和***原子是怎 样组合成***化钠的。
⑴钠原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 个电子；***原子最外层有—个
电子，在化学反应中容易 个电子。
⑵钠原子失去1个电子后，带—个单位—电荷，形成钠（可表示为）;***原 子得到1个电子，带—个单位—电荷形成***（可表示为）。
⑶同种电荷相互,异种电荷相互。钠离子和***离子之间相互，钠 原子核和***原子核之间相互,当吸引力等于排斥力时，便形成了新的物质***化钠（可 表示为）。
小结：根据***化钠的形成过程，思考下列问题。
⑴在化学反应中 没有改变，只是 发生改变。
⑵原子失去电子后带 电荷，称为 离子；原子得到电子后带 电荷，称为 离子。
⑶如果钠离子（Na+）得到1个电子后会变成,如果***离子（C1-）失去1个电子后
1、根据钠原子结构示意图:
A、质子数 B、电子层数
）A、质子数B、中子数C、电子数D、最外层电子数
2、决定元素种类的是原子的（
)D、
会变成—，由此说明同种元素的原子和离子之间可以相互。
⑷分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，它们有什么异同和联系呢?
分子
原子
离子
不同点
相同点
相互联系
三、 系统总结（总结在化学反应中，原子是怎样组合的）
四、 限时作业：（每空一分，共10分）
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锯原子做钟摆的钟是世界上最精确的
钟。银原子结构示意图如下图C所示。襟原子属于 填“金属”或“非金属”）原子,
锯原子的核内质子数为,原子核外有—个电子层，最外层电子数为—，在化学 反应时易—电子，形成 离子。其化学性质与下列—（填序号）的化学性质相似。
预****目标：
1、 知道什么是相对原子质量，相对原子质量和原子质量的区别。
2、 学会计算相对原子质量。
3、说出相对原子质量与质子数和中子数的关系。
预****重点：相对原子质量的计算。
预****任务：
一、自主预****br/>问题：原子质量如何进行计量？
任务1：阅读教材P41-42内容，交流回答下列问题：
1