文档介绍：原电池原理
考点聚焦
通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.
能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
知识梳理
1：组成原电池的条件。
有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
电极材料化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应
负极：Zn-2e=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e=H2个（还原反应）
阴极：Cu2++2e'= Cu （还原反应）
阳极：2Cr-2e=CI2个 （氧化反应）
电子流向
电流方向
能量转化
应用
抗金属的电化腐蚀；
实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀 铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精 炼（精铜）。
⑴（金属或石墨）总是受到保护。
阳离子得电子顺序一金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+< Mg2+ < AI3+< Zn2+ < Fe2+ <Sn2+<Pb2+<（H+）<Cu2+<Hg2+<Ag+ （阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）
⑵（C、Pt、Au、Ti等）时：阴离子失电子：S2- >「> Br- > cr > OH' > no3-等含氧酸根离子>F
阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
：①分析电解质溶液中存在的离了；②分析离了的放 电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。如：
由解
（1）电解NaCI溶液:2NaCI+2H2O ====七个+6个+2NaOH,溶质、溶剂均发生电解反应,
PH增大。
由解
⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O====2Cu +。2个+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应,
PH减小。
由解
⑶电解 CuCI2 溶液：CuCl2==== Cu + Ck 个
电解盐酸：2HCI -== H2T + CI2个溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
申解
⑷电解稀H2SO4, NaOH溶液、Na2SO4溶液：2七0==== 2色个+。2个，溶质不变，实际 上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性，从而加快电 解速率（不是起催化作用）。
_ 申解
⑸电解熔融NaOH: 4NaOH ====4Na +。2个+七0个
⑹用铜电极电解Na2SO4溶液： Cu +2H2O==== Cu（OH）2 + H2个（注意:不是电解水。）
A、 电解饱和食盐水（氯碱工业）
⑴反应原理
.阳极：
'阴极：
电解
总反应：2NaCI+2H2O====H2个+Ck个 +2NaOH
⑵设备（阳离子交换膜电解槽）
组成：阳极一Ti、阴极一Fe
阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通 过而阻止阴离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法） ①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2\ Mg2\ Fe3\ SO42-等）9加入NaOH溶液9加