文档介绍：标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知正确浓度的溶液，它是滴定剖析中进行定量计算的依照之一。无论采纳何种滴定方法，都离不开标准溶液。所以，正确地配制标准溶液，确立其正确浓度，妥当地储存标准溶液，都关系到滴定剖析结果的正
硼砂 Na2B4 O7·10H2ONa2B4 O7·10H2O和蔗糖饱和溶液 酸
的密闭器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2HO
H2C2O4·2HO
室温空气干燥
碱或 KMnO4
邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4
KHC8H4O4
110─120
碱
***钾
K2Cr2 O7
K2Cr2 O7
140─150
复原剂
溴酸钾
KBrO
KBrO
130
复原剂
3
3
草酸钠
Na2C2 O4
Na2C2 O4
130
KMnO4
碳酸钙
CaCO3
CaCO3
110
EDTA
锌
Zn
Zn
室温干燥器中保留
EDTA
***化钠
NaCl
NaCl
500─600
AgNO3
***银
AgNO3
AgNO3
220─250
***化物
间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的很多试剂不可以完整切合上述基准物质必备的条件，
比如： NaOH极易汲取空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中 HCl 的正确含量难以确立，且易挥发； KMnO4和 Na2S2 O3 等均不易提纯，且见光分
解，在空气中不稳固等。所以这种试剂不可以用直接法配制标准溶液，只好用间接法配制，即先配制成靠近于所需浓度的溶液，而后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其正确浓度。这种确立其正确浓度的操作称为标定。
比如欲配制 ? L-1 HCl 标准溶液，先用必定量的浓 HCl 加水稀释，配制成浓度
约为 ? L-1 的稀溶液，而后用该溶液滴定经正确称量的无水 Na2CO3 基准物质，直至二者定量反响完整，再依据滴定中耗费 HCl 溶液的体积和无水 Na2 CO3 的
质量，计算出 HCl 溶液的正确浓度。大部分标准溶液的正确浓度是经过标定的方法确立的。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大概范围为 mol ? L-1 至 1 mol ? L-1 ，
往常依据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
为了提升标定的正确度，标准时应注意以下几点：
⑴ 标定应平行测定 3- 4 次，起码重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于%。
⑵ 为了减少丈量偏差 ，称取基准物质的量不该太少，最少应称取ｇ以上；
相同滴定到终点时耗费标准溶液的体积也不可以太小，最幸亏于 20ｍL 以上。
⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必需时应校订其体积，并考虑温度的影响。
⑷ 标定好的标准溶液应当妥当保留，防止因水分蒸发而使溶液浓度发生变
化；有些不够稳固，如见光易分解的Ａ gNO3和 KMnO4等标准溶液应储存于棕色瓶中，并置于暗处保留；能汲取空气中二氧化碳并对玻璃有腐