盐酸标准溶液配制及标定 (2).docx

文档介绍：
广东石油化工学院
实验报告
班级：生物技术08-2学号：013实验者：成绩：
____________________________________________:，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液Ⅱ;***红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100mL；取30mL溶液I,10mL溶液Ⅱ，混匀。
四、实验步骤
盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸，加水稀释至400ml混匀即得.
盐酸标准滴定溶液的标定
取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约～，精密称定3份，
分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加***红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至
室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验
五、实验结果
2

数据记录
ⅠⅡⅢ
无水碳酸钠重(g)
HCl终读数(ml)
HCl初读数(ml)
VHCl(ml)
CHCl
CHCl平均
相对平均偏差%
极差（Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与%
浓度平均值的比值，%）。
结果计算
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计
算:
CHCl

m1000
(V1V2)M
式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);
V1—盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);
3

V2—空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)
M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),
［(1/2Na2CO3)=］。CHCl=MNCO3=
计算步骤：
V2=mL
m1000
=

=(mol/L)
I：CHCl
(
)

(V1V2)M
同理可得II:c(HCl)=(mol/L)
III
：c(HCl)=(mol/L)
相对平均偏差
=
---

×100%=%
3
极差（Xmax-Xmin）=极差的相对值==%
4、注意事项