文档介绍：《环境化学》课后****题解答
第一章绪论
2、 根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这 门课？
环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应 及其控制的化学原理和方法的科学。环境自身分解为一个醛和 CH2OHo如乙烯和丙稀。
CH = CH + HO CH2CH2OH
CH3CH = CH2 CH3CHCH2OH + CH3CH(OH)CH2
CH2CH2OH + 02 ch2(o2)ch2oh
ch2(o2)ch2oh + no CH2(0)CH20H + no2
ch2(o)ch2oh ch2o + CH20H
ch2(o)ch2oh + 〜02 HC0CH20H + ho2
ch2oh + 02 〜H2C0 + ho2
稀炷还可与。3发生反应，生成二元自由基，该自由基氧化性强，可氧化NO和S02 等生成相应的醛和***。光化学反应的链引发反应主要是N02的光解，而烷炷和稀炷均能 使NO转化为N02,因此炷类物质在光化学反应中占有很重要的地位。
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答影响酸雨形成的因素主要有：
(1)酸性污染物的排放及其转化条件。
大气中NIL的含量及其对酸性物质的中和性。
大气颗粒物的碱度及其缓冲能力。
天气形势的影响。
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答(1)依据大气颗粒物按表面积与粒径分布关系得到了三种不同类型的粒度模, 并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿，即爱根核模，积聚模，粗粒子模。
爱根模:Dp<0. 05 uM
积聚模：0. 05<Dp<2uM
粗粒子模：Dp>2uM0
第三章水环境化学(P195)
4. (1)查表知 pH = 6. 5 时，a = 1. 710
CT =［碱度］X a = 1. 6X 1. 710 mmol/1 = 2. 736mmol/l。
设加入的 职2。。3为n mmol/1
查表知：当 pH = 8. 0 时，a ' = 1. 018
CT ' = G + n (1) CT '=［碱度］'Xa' (2)［碱度］' =
1. 6 +2 n (3)
由(1)、(2)和(3)解得：n = mmol/1。
(2) •.•加入NaOH后G不变
［碱度］== 2'36 = / L
a
碱度的增加值就应是加入的NaOH的量。
AA =［碱度］' -［碱度］=2. 688 一 = 1. 088mmol/l
解：当pH = 7. 00时,CO’-的浓度与HC0」的浓度相比可以忽略，查表pH = 7. 00时,
a= ,
则[HCOf]=[碱度]=2. 00X10~3mol/l/lo
[H+] = [OH-] = IO-7 mol/lo
[HCO3 58 ] = [H+] [HCO3-] /Ki = X 10-7 X 2. 00 X 10 7 (4. 55 X 10-7) = 4. 49 X
10mol/lo
[C03-] =K2[HCO3-]/[H+] = 4. 69X 10-11 X2. 00X 10 7(1. 00X 10-7) = 9. 38X IO-7 mol/lo
解：查表 pH = 7. 5 时，a i = 1. 069, pH = 9. 0 时，a 2 = 0. 9592;
Ch =[碱度]X a ! = 6. 38 X 1. 069 = 6. 82 mmol/1
CT2 =[碱度]X a 2 = 0. 80X0. 959 = 0. 767 mmol/1;
、曰人 l — + C/2 + ..
混合后 G = : = : = 3J9mmol/ L
亦f 行亍 + c uc 1 / t
[碱度]= ： = L
« = = —= [碱度]
查表知pH = 7. 58
解:由题意知[Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = -4 mol/1； (1)
[Fe(OH)2+] [H+]/[Fe3+] = 8. 9X 10-4 (2)
[Fe(OH)2+] [H+]7[Fe3+] = 4. 9X 10-7 (3)
[Fe3+][OH~]3 =[贝3+]畚〒=KSP
查表知 Fe(OH)3的 Ksp = IO-38
代入⑴得[H*] = (VpH =)
A [Fe3+] = 3. 2X104[H+]3 = 3. 2X 104X 1. 9X 10-3X3 = 6. 24X 10" mol/1；
[Fe (0H)2+] = 4. 9X10-7[F