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文档介绍

文档介绍:有关氧化还原反应的计算题
唐荣德
.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏***气,化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl + N2,
g NH4CI时,被氧化的氨水(含NH330%, g/cm3)、硫酸铜和水反应,生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中,氧化剂硫酸铜
和作为氧化剂的P的物质的量之比为(A )
3 : 1B. 15 : 11C. 5 : 2D. 1 : 3
解析:
t 5X6
।I
讦1 +5P +1篦试5+24坨0= + 图四4+15比35
!!■ 6乂5
其实,从Cu3P可知,Cu : P= 3 : 1 。
17 .对反应:CuSO4+FeS2+H2O > Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是(AB )

FeS2既是氧化剂又是还原剂
: 7
D. 1 mol CuSO4可氧化—mol的硫 7
解析:本题首先是配平,主要是对 S的化合价的升高及降低的处理,可把FeS2分解为
FeS - S,
T7X3 । 1 14CuSO<+ 5Fe%+ 12H2O 7g3FeSOk+ 而已SQ+ 12H3SO4
।4.==
rn
I 11 3X7
18 .在xR2+ + yH + +O2=mR3++nH2O的离子反应中,化学计量数m的值为(B )
A. 2xB. 4C. -D. 2
2
解析:xR2+ 1e 4 mR3+, O2 4e1 2O2 , x= m=4,应选 B。
.下列反应中,氧化剂和还原剂均为气态物质,且氧化产物与还原产物的物质的量之
比为2 : 1的是(BC )
A. Cl 2+ HBrB. NO2+H2O
C. SO2+H2SD. Cl2+SO2+H2O
. m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应, 若m: n=1 : 3,则起氧化剂作用的
HNO 3的质量为(BC )
A. m gB. 3m gC. n gD. - g
442
.单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时,生成磷化氢和次磷酸钾(KH 2P。2),反应中氧化剂
和还原剂的物质的量之比是(D )
A. 1 : 1B. 5 : 3C. 3 : 1D. 1 : 3
.现有反应的化学方程式为:
aFeCl2 + bKNO 3 + cHCl = dFeCl 3+ eKCl + fX + gH2O
若b=1, d = 3, X为生成物,其分子式应为(C )
A. NH 4ClB. NO2C. NOD. N2
解析:a=d=3, 3FeCl2 3e3FeCa 1KNO3 3e ?,根据电子得失数相等知
为+2价氮,即NO。故此题不需找出全部化学计量数,即可找出答案。
+ 6KOH浓 —5KCl + KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量
之比为A
A 5 : 1B 4 : 1C 1 : 5D 1 : 4
.已知反应3S+ 6KOH浓=^= 2K2S+ K2SO3+ 3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的质 量比是(C )
3 : 1
1 : 3
2 : 1
1 : 2
.实验室常用浓盐酸与二氧化镒反应制取***气,该反应中还原剂与氧化剂的质量比是
A 146 : 87
B 73 : 87
C 87 : 146
D 87 : 73
. 24 mL浓度为0 05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与 20 mL浓度为0 02 mol / L的
K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的
化合价为
A +2 B +3 C +4
D +5
KI时,自身发生如下变化:
2Cl ; HNO2 NO
.已知在酸性溶液中,下列物质氧化
Fe3+Fe2+; MnO 4Mn2+; Cl2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是B
A Fe3+B MnO 4C Cl2D HNO2
解析:MnO 4Mn2+;失电子为5 mol,最多。
在含n mol FeBr2的溶液中,通入 Cl2,有x mol Cl 2发生反应。
1当x< °时,反应的离子方程式为:
2
2当反应的离子方程式为:2Fe2++4Br + 3Cl2= 2Fe3++2B「2+6Cl时,x与n的关系 为。
和同时被氧化时,x与n的关系为。
x= n时,反应后的氧化产物的物质的量为 。
3 1 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl2 x> — n3 x>—或 nvx< — n4 - n mol 或
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