文档介绍：2020年北京于家务中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(lCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应
参考答案：
D
考点：吸热反应和放热反应．
分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；
B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；
C．***离子不参与反应；
D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．
解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；
C．***离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；
D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
12. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-
(体积变小)，将使正反应速率增大
，加入少许NO2，将使正反应速率减小
，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
，升高温度，再达平衡时颜色变深
参考答案：
B
13. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
A．1s22s22p4
B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p3
D．1s22s22p63s23p64s2
参考答案：
A
解：A是O元素，B是P元素，C是N元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，
故选A．
14. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（  ）
·H2O                     
参考答案：
D
略
15. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是
                  
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与      组合，用于          ，② B与      组合，用于