文档介绍：一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 ) 1.(2分)( 2013 秋?荆门期末)下列表述中正确的是( ) A .任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B.△H<0,△S>0 的化学反应一定能自发进行 C .已知热化学方程式 2SO 2(g) +O 2(g)? 2SO 3(g)△ H= ﹣ QkJ ? mol ﹣1(Q>0) ,则将 2mol SO 2(g )和 1mol O 2(g )置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 D .稀溶液中 1mol NaOH 分别和 1mol CH 3 COOH 、 1molHNO 3 反应,两者放出的热量一样多 2.(2分)( 2014 春?苍南县校级期末)下列说法或表示正确的是( ) A .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B .由 C (石墨) =C (金刚石) △ H=+ ,可知金刚石比石墨稳定 C .在稀溶液中: H +( aq) +OH ﹣( aq) =H 2O(l)△ H= ﹣ ,若将含 1molCH 3 COOH 的溶液与含 1molNaOH 的溶液混合,放出的热量小于 D .在 101kPa 时, 2gH 2 完全燃烧生成液态水,放出 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为: 2H 2(g) +O 2(g) =2H 2O(l) △ H= ﹣ 3.(2分)( 2008 ?佛山二模)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的. 已知: H 2O(g) =H 2O(l)△H 1=﹣Q 1 kJ? mol ﹣1(Q 1>0) C 2H 5 OH (g) =C 2H 5 OH (l)△H 2=﹣Q 2 kJ? mol ﹣1(Q 2>0) C 2H 5 OH (g) +3O 2(g) =2CO 2(g) +3H 2O(g)△H 3=﹣Q 3 kJ? mol ﹣1(Q 3>0) 若使 23g 液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( kJ)() 1 +Q 2 +Q 3B. (Q 1 +Q 2 +Q 3)C. Q 1﹣ Q 2 + 3D. Q 1﹣ Q 2 + 3 4.(2分) 在一定温度条件下, 对于已达到平衡的反应: FeCl 3 + ? 3KCl+Fe ( SCN ) 3, 在此溶液中作如下处理, 平衡左移的是()A .加入少量***化钾固体 B .加入少量***化铁固体 C .减少 Fe( SCN ) 3 的浓度 D .加水稀释 5.(2分)( 2013 秋?荆门期末) 一定温度下, 在氢氧化钡的悬浊液中, 存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系: Ba ( OH ) 2 (固体) ? Ba 2+ +2OH ﹣.向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是( ) A .溶液中氢氧根离子浓度增大 B .溶液中钡离子浓度减少 C .溶液中钡离子数目减小 D. pH 减小 6.(2分)( 2013 秋?荆门期末)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是( ) A .硫酸镁 B .碳酸氢钠 C .***化铝 D .盐酸