文档介绍：E（ 3d）＞ E（ 4s）、 E（ 4d）＞ E（ 5s）、 E（ 5d）
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高中化学选修 3 知识点总结
一、原子构
1、能和能
（ 1）能和能的划分
①在同一个原子中，增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（ 3）原子的电子构型和元素的分区
;..
.
按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，分别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区和 ds
区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
（ 1）同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左
右）
同主族（上
下）
原
核电荷数
逐渐增大
增大
子
能层（电子层）数
相同
增多
结
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
构
化合价
最高正价由 +1
+7 负
最高正价和负价数均相同，
元
价数 =（8—族序数）
最高正价数 =族序数
素
元素的金属性和
金属性逐渐减弱，非金
金属性逐渐增强，非金属性
性
非金属性
属性逐渐增强
逐渐减弱
质
第一电离能
呈增大趋势（注意反常
逐渐减小
点：Ⅱ A 族和Ⅲ A 族、Ⅴ
A族和Ⅵ A族）
电负性
逐渐增大
逐渐减小
（ 2）微粒半径的比较方法
①同一元素：一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离
子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。
如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
③同主族元素（比较原子和离子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。
如： Li<Na<K<Rb<Cs， F- <Cl - <Br - <I -
④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期 0 族元素原子具有相同的电子层结
构，阴离子与同周期 0 族元素原子具有相同的电子层结构）：随核电荷数增大，微粒半径依
- + 2+ 3+
次减小。如： F > Na >Mg >Al
（ 3）元素金属性强弱的判断方法
本质原子越易失电子，金属性越强。
金 1. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强
属判 2. 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
;..
.
性
断
3.
单质还原性越强或离子氧化性越弱，
金属性越强（电解中在
比
依
阴极上得电子的先后）
较
据
4.
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
5.
若 xn+ +y
x+ym+ 则 y 比 x 金属性强
原电池反应中负极的金属性强
与同种氧化剂反应，先反应的金属性强
失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强
4）非金属性强弱的判断方法
本质
原子越易得电子，非金属性越强
非
1.
2
化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
与 H
金
判
2.
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，
非金属性越强（电解
属
中在阳极上得电子的先后）
性
断
3.
最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
方
比
4. A
n-
+B
m-
法
B +A 则 B比 A非金属性强
较
5.
与同种还原剂反应，先反应的非金属性强
得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强
三、共价键
1、共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成
对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。