文档介绍：高二化学知识点总结
高二化学知识点总结
高二化学知识点总结
知 识 点 总 结 年 级 ： 高 二 化 学
化学反响原理复习（一）
【知识解说】
极： 2Cl － → Cl2＋ 2e－
阴极： 2H ＋＋ e－→H2 ↑
总反响： 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl 2↑
铜的电解精华。
粗铜 (含 Zn 、 Ni 、 Fe、 Ag 、 Au 、 Pt)为阳极，精铜为阴极， CuSO 4 溶液为电解质溶液。
阳极反响： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－，还发生几个副反响
Zn → Zn2＋ ＋2e－ ； Ni → Ni2 ＋＋2e－
Fe→ Fe2 ＋＋ 2e－
Au 、 Ag 、 Pt 等不反响，堆积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反响： Cu2 ＋＋ 2e－ → Cu
电镀：以铁表面镀铜为例
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待镀金属 Fe 为阴极，镀层金属 Cu 为阳极， CuSO4 溶液为电解质溶液。
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阳极反响： Cu→ Cu2＋ ＋ 2e－
阴极反响： Cu2 ＋＋ 2e－ → Cu
三、化学能转变成电能 —— 电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的观点：
把化学能转变成电能的装置称为原电池。
(2)Cu － Zn 原电池的工作原理：
如图为 Cu－ Zn 原电池，此中 Zn 为负极， Cu 为正极，构成闭合回路后的现象是： Zn 片逐
渐溶解， Cu 片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为： Zn 失电子，负极反
应为： Zn → Zn2＋ ＋ 2e－ ； Cu 得电子，正极反响为：
2H ＋＋ 2e －→H2。电子定向挪动形成电流。总
反响为： Zn ＋ CuSO 4
4
＝ ZnSO ＋ Cu。
(3) 原电池的电能
若两种金属做电极， 开朗金属为负极， 不开朗金属为正极； 若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反响： Zn → Zn2＋＋ 2e－；
正极反响： 2NH 4＋ ＋ 2e－ → 2NH 3＋ H2 ；
铅蓄电池
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负极反响： Pb＋ SO42－ PbSO4＋ 2e－
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正极反响： PbO2
＋ 4H
＋
＋ SO4 2－ ＋ 2e－
4
＋ 2H
2
O
PbSO
放电时总反响： Pb＋ PbO2 ＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4＋ 2H 2 O。
充电时总反响： 2PbSO4 ＋ 2H2O＝ Pb＋ PbO2 ＋ 2H 2SO4。
氢氧燃料电池
负极反响： 2H2 ＋4OH － → 4H2O＋ 4e－
正极反响： O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ → 4OH－
电池总反响： 2H 2＋ O2＝ 2H 2O
3、金属的腐化与防备
(1)金属腐化
金属表面与四周物质发生化学反响或因电化学作用而受到损坏的过程称为金属腐化。
金属腐化的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反响为：
2
＋
＋ 2e
－
。水膜中
Fe → Fe
溶解的氧气被复原，正极反响为：
O2
＋ 2H2 O＋ 4e－ → 4OH－ ，该腐化为 “吸氧腐化 ”，总反响为：
2Fe＋ O ＋ 2H
2
O＝ 2Fe(OH)
2
，Fe(OH)
2
又立刻被氧化： 4Fe(OH)
2
＋ 2H
2
O＋ O
＝ 4Fe(OH)
，Fe(OH)
3
2
2
3
分解转变成铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反响为：
2H +＋