文档介绍：物质构成的奥秘知识点总结(共 10篇) :知识点奥秘物质物质构成的奥秘 ppt 圆的知识点总结初三上册数学知识点篇一:物质构成的奥秘知识点总结第四单元物质构成的奥秘考点 1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子:一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不带电电子:一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里, 核电荷数=质子数=核外电子数, 原子不显电性。考点 2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准:碳-12 原子质量的 1/12 。⒉表达式: Ar= 其他原子的质量/ (碳-12 的质量× 1/12 ) 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+ 中子数考点 3 元素⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数) :氧、硅、铝、铁, 其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。考点 4 元素符号⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写: ⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”) ,如: Ca、 Na 、 Mg 、 Zn 等。⒊元素符号表示的意义: ⑴表示一种元素; ⑵表示这种元素的一个原子。例如: ①表示氢元素:表示二个氢原子, 2H 不能说成二个氢元素②表示一个氢原子注意: 元素只讲种类, 不讲个数; 原子即讲种类,又讲个数。考点 5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成: 如水是由氢元素和氧元素组成的。⒉物质由粒子( 分子、原子、离子) 构成。例如:⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点 6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构(核电荷数) 元素名称⑴周期表每一横行叫做一个周期, 共有 7 个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有 16 个族( 8、9、 10 三个纵行共同组成一个族)。⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具;⑵为寻找新元素提供了理论依据; ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质( 如农药、催化剂、半导体材料等)。考点 7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布:第一层不超过 2 个;第二层不超过 8 个; ?? 最外层不超过 8 个。⒉原子结构示意图: ⑴含义: (以镁原子结构示意图为例) ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为 8 (氦为 2 )的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断:①原子: 质子数=核外电子数②阴离子:质子数<核外电子数③阳离子:质子数>核外电子数考点 8 离子⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。⒉分类阳离子: 带正电荷的离子,如 Na+ 、 Mg2+ 离子阴离子: 带负电荷的离子,如 Cl- 、 O2- ⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子) ,如: Mg ——表示镁离子(一个镁离子) 2Mg2+ 表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数; ⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如: 阳离子: Na 、 Ca、 Al 等,阴离子: Cl- 、 S2- 等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷, 非金属离子带负电荷;⑵离子所带的电荷=该元素的化合价⑶常见原子团离子: SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点 9 化学式⒈化学式的写法 A .单质的化学式⑴双原子分子的化学式,如: 氢气—— H2 , 氧气—— O2 , 氮气—— N2 ,氯气—— Cl2 。⑵稀有气体、金属与固体非金属单质: 由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。 B .化合物的化学式:正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。⒊化学式的涵义(以 CO2 为例说明) 表示一种物质:表示二氧化碳。⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子:表示一