文档介绍：实验二***离子选择性电极测定***离子浓度
一、实验目的
1、认识***离子选择性电极的结构。
2、熟悉***离子选择性电极的选择性。
3、掌握用***离子选择性电极测定***离子浓度的原理和方法。
二、原理
但
如与膜表面上的离子反响生成一种新的、不容性的化合物时，不论阴离子或阳离子都会出现扰乱。
Ag+，Hg2
2+，Hg2+等阳离子对***离子的测定有扰乱，可用
EDTA掩蔽以除去扰乱。
Br-，I-，S2-，CN-等阴离子对***离子的测定也有扰乱，
S2-离子能够加PbCO3除掉。在Cl-
离子浓度为10
-4
-
离子浓度达到
-4
-
-4
mol/L时，Br
2×10mol/L
，I离子浓度达到1×10mol/L，出现
扰乱。
三、仪器与试剂
pH计，磁力搅拌器，搅拌子，***离子选择性电极，饱和甘***电极，KNO3盐桥，容量
瓶：100ml1个，50ml4个，25ml移液管1支，10ml吸量管2支，5ml吸量管2支，1ml吸量管2支，100微升微量注射器2支，50ml烧杯6个。
，，1mol/LNa2SO4溶液，KNO3饱和溶液，待测未知液。
四、实验步骤
1、标准曲线的制作
：
（1）***离子系列标准溶液的配制：用
-2
，
×10
-2
-3
-4
-5
，×10，
×10，
×10
mol/LNaCl的系列标准溶液。
×10
（2）***离子系列标准溶液电动势的测定：
用***离子选择性电极为正极，
带KNO3盐桥的饱和
甘***电极为负极，将标准溶液系列由稀到浓逐个转入待测小烧杯中组成电池，
在搅拌下，测
定电池电动势。以
pCl为横坐标，相应的电池电动势
E为纵坐标，绘制标准曲线。
2、试样中***离子的测定：
由待测未知溶液与上述电极组成电池，
在搅拌下，测定电池电动势。从标准曲线上求得
未知试样中***离子浓度的负对数，进而求得被测溶液中***离子的浓度。
3、***离子选择性电极的选择性试验：
-
离子浓度为
-4
Cl
×10mol/L的溶液10ml，与电极组成电池，测量电池电动势。加入
1mol/、、1ml（溶液中Na2SO4分别为10-3，10-2，10-1mol/L），察看并记录加入后电动势的变化情况。
-
离子浓度为
-4
另取一份Cl
×10mol/L的溶液10ml，重复上面的实验，但将加入的溶
溶液，加入量为
、，，、1ml（溶液中NaBr
-4
-4