文档介绍：第三章金属及其化合物
知识点1 对金属的整体把握
1、 绝大数金属是以化合物的形式存在于自然界，极少数以游离态存在（Ag、Cu、Au） 原因：因为大多数金属单质有较强的还原性，化学性质活泼
2、 焰色反应：Na（黄色）K （紫色，需透la i=> FeCL：
相互转化
2FeCL+CL ==2FeCk
2FeCL+Fe==3FeCL
名 称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难溶于水
难溶于水
Fe (OH) 2+2HCl==FeC12+2HQ
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H20
与酸反应
Fe (OH) 2+2H+==Fe2++2H20
Fe (OH) 3+3H+==Fe3++3H2O
氢氧化亚铁露
4Fe (OH) 2+O2+2H2O ==4Fe (OH) 3
置空气中
Fe(III)的检验：向溶液滴加少量KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe(III),否则则没有。
知识点5合金
记住：金属材料包括纯金属和他们的合金
合金的硬度可大于其纯金属成分，较脆 合金的熔点可低于其成分金属
一、金属的性质
物质
Na
A1
Fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成N&0： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成NaA
2Na+O2=Na2O2
常温下生成致密氧化膜： 4A1 + 302 = 2AI2O3 致密氧化膜唳瞬. 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点渺
4A1 + 302 == 2AL0,
潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分FejCb 纯氧中点髓成：
3Fe+2C）2 = Fea。’
与0；
与C1：
2Na通 2NaCl
2A1+3C1； == 2A1C1： 点燃
2F e+3C l：g^i2F eCl；
与s
常温下即可反应：
2Na + S = Na；S
加热时才能反应： 2A1 + 3S &= A1；S3
加热只能生成亚铁盐：
△
Fe + S = FeS
与水
常潟与冷水剧烈反应：
2Na+2H；O=2NaOH+H： f
去膜后与热水反应：
2A1-6H A2A1（OH）5! -3H;?
常温下纯铁不与7K反应. 加热时才与水蒸气反应：
△ 3Fe+4H：0（g）== Fe：0,+4H；
酸液
与溶
2Na+2HCl=2NaCl+H： t
2A1-^HC1==2A1C13+ 3H； t
Fe+2HCl=FeCl:+H； t
与溶
—
2Al+2Na0H+2H；0=2NaA10：+3H； t
—
盐液
与溶
与硫酸铜溶液 2Na+2H：O+CuSO.=Cu(OH): | +Na：S0i+H； t
与***化铁溶液：
6Na+6H：0+2FeCl：=2Fe(0H):
1 柘NaCl+3H； t
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
氧物
与化
—
镁条反应：
点燃
2Al+Fe；6i==Al；O2+2Fe
—
金属活泼性逐渐减弱 ，
二、金属化合物的性质
1、氧化物
Na:O
1"；
A