文档介绍：化学
配平方法
1、 最小公倍数法
A、 找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最 小公倍数。
B、 推出各分子的系数。
例如：
(CuS0_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2S0_4)
—N0+2H20
N2+02===2N0
4P+502===P4010（常写成 P205）
2P+3X2===2PX3 （X 表示 F2, C12, Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HN03（浓）===4H3P04+20N02+4H20
C+2F2===CF4
C+2C12===CC14
2C+02（少量）===2C0
C+02（足量）===C02
C+C02===2C0
C+H20===C0+H2 （生成水煤气）
2C+SiO2===Si+2CO （制得粗硅）
Si （粗）+2Cl===SiC14
（SiC14+2H2===Si （纯）+4HC1）
Si （粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC （金刚砂）
Si+2Na0H+H20===Na2Si03+2H2
（碱中）歧化
C12+H20===HCl+HC10
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
C12+2NaOH===NaC1+NaC10+H20
2C12+2Ca （OH） 2===CaC12+Ca （CIO） 2+2H20
3C12+6K0H （热,浓）===5KC1+KC1O3+3H2O
3S+6Na0H===2Na2S+Na2S03+3H20
4P+3K0H （浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
HP+15CuS04+24H20===5Cu3P+6H3P04+15H2S04
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质（Na, Mg, Al, Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+02===2Na20
2Na20+02===2Na202
2Na+02===Na202
2Na+S===Na2S （爆炸）
2Na+2H20===2Na0H+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiC14 （熔融）===4NaCl+Ti
Mg+C12===MgC12
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+02===2Mg0
Mg+S===MgS
Mg+2H20===Mg (OH) 2+H2
2Mg+TiC14 (熔融)===Ti+2MgC12
Mg+2RbCl===MgC12+2Rb
2Mg+C02===2Mg0+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2S04===MgS04+H2
2A1+3C12===2A1C13
4Al+302===2A1203 (钝化)
4A1(Hg)+302+2xH20===2(A12O3. xH20)+4Hg 4Al+3Mn02===2A1203+3Mn
2Al+Cr203===A1203+2Cr
2Al+Fe203===A1203+2Fe
2Al+3Fe0===A1203+3Fe
8Al+3Fe304===4A1203+9Fe
2A1+6HC1===2A1C13+3H2 2Al+3H2S04===A12(S04)3+3H2 2A1+6H2SO4(浓)===A12(S04)3+3S02+6H20 (Al, Fe在冷，浓的H2S04, HN03中钝化) Al+4HN03(稀)===A1(N03)3+N0+2H20
2Al+2Na0H+2H20===2NaA102+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H20 (g)===Fe304+4H2
Fe+2HCl===FeC12+H2
Fe+CuC12===FeC12+Cu
Fe+SnC14===FeC12+SnC12
(铁在酸性环境下，不能把四***化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnC12==FeC12+Sn)
3、非金属氢化物(HF, HC1, H20, H2S, NH3)
1,还原性：
4HC1 (浓)+Mn02===MnC12+C12+2H20
4HC1 (g)+02===2C12+2H20
16HCl+2KMn04===2KCl+2MnC12+5C12+8H20
14HCl+K2Cr207===2KCl+2CrC13+3C12+7H20
2H20+2F2===4HF+02
2H2S+302（足量）===2S02+2H20
2H2S+02（少量）===2S+2H20
2H2S+S02===3S+2H20
H2S+H2S04（浓）