文档介绍：中学化学竞赛试题资源库一一原电池
A组
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d-c； a、c相连时，c极产生大量气泡；b、 d相连时，d极上发生氧化反关系，其中正确的是
，若加入可溶性的固体醋酸铜，将产生两种影响氢气生成速度
的因素，它们是:
其一是
其二是
稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性的固体醋酸铜，则将产生两种影响H2 生成速度的因素。其一是;其二是;
将两伯片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化
碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的,该极的 电极反应是,电池工作时的总反应的离子方程式是 o
将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。
（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌、铜），铜极上发生的 反应是,该电池反应的总反应离子方程式是；
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极 上反应的电极反应式是,该电池反应的总反应离子方程式是
在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化 腐蚀实验，实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B 试管中液面低于烧杯中液面，试比较甲、乙溶液的pH值，并分别 写出铁丝发生腐蚀时的电极反应式。
在装有水的烧杯中，用线（绝缘）悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱
形金属棒，，棒的状态将发生如何变化?为什么？ （溶液的密度变化不考虑）
有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、钳、锡、锌，现 进行下列实验：
（1） F不能跟热的***反应
（2） 将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈
（3） 这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气
（4） 用伯作电极，电解相同物质量浓度B和C的***盐混和溶液时，是C先析出
（5） 在D表面涂上G,当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀
根据以上实验事实，推测各是何种物质。
生物体中，细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原 电池，葡萄糖氧化生成CO?和HCO3 o该极为原电池的 极（填“正”或“负”）；
另_ 极 的电极 反应为 O
炒菜的铁锅中未及时洗净(有***化钠溶液)，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑
为Fe(OH)3失水的产物)。试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3 的生成：
负极
正极
离子方程式
总的化学方程式
某学生进行如图所示的铜一锌原电池实验。己知在电解 液中SO42-向Y极移动。
电极材料X为, Y为 o
从理论上讲，预期看到的现象是
实验过程中，观察到：锌极上有少量的气泡放出，铜极
大量的气泡放出，试解释
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占 世界钢铁年产量的四分之一。
钢铁防蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式 为、。
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用右图
所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 o
A铜 B钠 C锌 D石墨
右图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁
闸门应该连接在直流电源的 极。
目前，市场上有多种"热敷袋”出售，有一次性的，有 可以重复使用的。某一化学研究性学****小组在研究了某种“热敷
袋”的构造后，决定自己制造一个一次性“热敷袋”，制造过程如下：①称取15g小颗粒 状活性炭，40g还原铁粉，5g细木屑，都放在一只烧杯中，再加入15mL 15%食盐水，用 玻璃棒搅拌均匀。②用大头针在小塑料袋上扎几十个针眼(袋的两层同时扎穿)，把烧杯里 的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可长期保存。 ③使用时将大塑料袋袋口打开，反复搓揉这袋5min〜8min,能感觉温度明显上升。回答下 列问题：
该一次性“热敷袋”利用了 原理；从能量转化关系看，“热敷袋”产
生的热量最初来源于 能。
使用时将大塑料袋袋口打开的原因是(用化学用语表示)；
炭粉的作用是 o
将使用过的“热敷袋”打开，发现有大量棕红色粉末生成，该物质主要成分是—,
写出生成该物质的化学反应方程式：①；②。
观察图A、B、C,回答下列问题：
把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行 插入一块铜片，可观察到铜片(填"有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片 和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池，负极为,正极的电极反应式为—o
如果烧杯中最初装入的是2mol/L50