文档介绍：高中化学解题技巧汇总
策略1化学基本概念的分析与判断
1、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活 性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质， 掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、 mol・L—i的***镁溶液中含有的***根离子数为4NA
方法：根据题意对选项逐一化解。
捷径：，辛烷是液体，，所以 A选项错误。***为Imol水，其中含有的电了数为lOmoL 简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原了。46g NO2即为Imol NO2共含有3mol 原了。 (NO3—) = 1L><2 mol/L><2 = 4 moL 以此不正确的为 A。
总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状 态，二要理清微粒间的联系。
例题3 :分别取等质量80°C的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20°C后，所析出 的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ()
20°C时，乙的溶解度比甲的大 B. 80°C时，甲的溶解度比乙的大
方法：从温度对溶解度的影响分析。
捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。 由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低 相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。
总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑
温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进 行有关计算。
策略3元素周期律、周期表试题的分析技巧
3、元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断 一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半 径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项 分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等
经典题：
例题1：下列说法中错误的是 （ ）
原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
除氮外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失 去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na*等。A选项错。元素 周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氮的最外 层为第一层，仅有2个电子，除氮外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素 的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。
总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。
例题2 :已知短周期元素的离子：输2+、bB\dD「都具有相同的电子层结构，则 下列叙述正确的是 （ ）
A,原子半径 A>B>D>C >c>b>a
C>D>B>A A>B>D>C
方法：采用分类归纳法。
捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子 为-A2+、bB+,因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b,离子半径A<B；阴离子为（3一、 dD ,因具有相同的电子层结构，故原子序数c<d,离子半径C>D。再将其综合分析，因四 种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c, 离了半径A<B<D<C。故正确答案为C。
总结：对于电了层结构相同的单核离了，其核电荷越大，半径越小。
例题3 : X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于
X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ）
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
方法：先找出所属元素，再分析反应情况。
捷径：根据题意X可能是Li或Si。若X为Li,则Y为H,可组成化合物LiH即XY,
若X为Si则Y为Li, Li和Si不能形成化合物。因此得答案为A。
总结：部分考生因未分析出X可能为Li,而造成无法解答
策略4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧
4、在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变