文档介绍：武汉大学分析化学分析化学概论
基准物质和标准溶液
基准物质:能用于直接配制和标定标准溶液的物质。要求试剂化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种方法武汉大学分析化学分析化学概论
基准物质和标准溶液
基准物质:能用于直接配制和标定标准溶液的物质。要求试剂化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种方法
准确度和精密度
准确度： 测定结果与“真值”接近的程度。
误差：衡量准确度的标准
相对误差 Er = δ/ ×100％
绝对误差 δ = x －
精密度:平行测定的结果互相靠近的程度,用偏差表示。
偏差: 即各次测定值与平均值之差。
x
d = xi -
平均偏差：
相对平均偏差：
标准偏差：S
相对标准偏差：RSD
精密度与准确度的关系
;
系统误差!
准确度及精密度都高－结果可靠
误差种类及减免办法
方法: 溶解损失、终点误差－用其他方法校正
仪器: 刻度不准、砝码磨损－校准(绝对、相对)
操作: 颜色观察
试剂: 不纯－空白实验
具单向性、重现性、可校正特点
不可校正，服从统计规律，
（不存在系统误差的情况下，测定次数越多其平均值越接近真值。一般平行测定4-6次）
3. 过失误差
由粗心大意引起，可以避免的
提高分析结果准确度方法
选择恰当分析方法 （灵敏度与准确度）
减小测量误差（误差要求与取样量）
减小偶然误差（多次测量，至少3次以上）
消除系统误差
对照实验：标准方法、标准样品、标准加入
空白实验
校准仪器
校正分析结果
有效数字及运算规则
有效数字：分析工作中实际能测得的数字
包括全部可靠数字及一位不确定数字在内
数字前0不计,数字后计入 :
数字后的0含义不清楚时, 最好用指数形式表示 : 1000 ( ×103 ，×103 ， ×103 )
自然数(如倍数关系、分数关系)和常数(如π)可看成有无限多位数
数据的第一位数大于等于8的,可多计一位有效数字，如 ×104, %,
对数与指数的有效数字位数按尾数计，
如 10- ; pH=, 则[H+]=×10-12
误差只需保留1～2位
m ◆分析天平():(6) , (4) , (3)
◇千分之一天平(): (3)
◇1%天平(): (3), (2)
◇台秤(): (2), (1)
V ★滴定管():(4), (3)
★容量瓶:(4), (4)
★移液管:(4);
☆ 量筒():25mL(2), (2)
有效数字运算中的修约规则
例如, 要修约为四位有效数字时:
尾数≤4时舍, -------
尾数≥6时入, -------
尾数＝5时, 若后面数为0, 舍5成双: ----, ----
若5后面还有不是0的任何数皆入: ----
四舍六入五成双
禁止分次修约
加减法:结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数。
(与小数点后位数最少的数一致)
++=
乘除法:结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应
(即与有效数字位数最少的一致)
××＝
运算规则
有限数据的统计处理
1 高斯分布和t分布
n→∞： 偶然误差符合正态分布
（