文档介绍：中学化学竞赛试题资源库——原子晶体
组
1．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是
A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体
D 金属晶体
2．氮化铝（ AlN ）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难4 晶体的说法错误的是
该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B 该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子
C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构
该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
14．石英是二氧化硅的晶体形态之一， 其熔点为 1610℃。而二氧化碳固体即干冰在－
79℃就升华。那么，这两种物质的晶体结构有何相似之处呢？
15．晶体的最小重复单位是晶胞， 晶胞一般为平行六面体 （立方晶格为立方体） 。NaCl
＋
8 个晶胞共有），
属立方面心晶格， 在 NaCl 晶胞中 8 个顶点各有一个 Na
（顶点处的微粒为
6 个面心处各有一个
＋
，故我们说
＋
形成立方面心晶
Na （面心处的微粒为两个晶胞共有）
Na
格，而在该晶胞的
12 条棱的中点处各有一个
Cl － （棱心处的微粒为
4 个晶胞共有） ，在该
立方晶胞的体心处还有一个 Cl －（立方体内的微粒为一个晶胞独有） ，故 Cl －也形成立方面心晶格。
1）按上述微粒数的计算规则，则一个NaCl 晶胞中有 _____个 Na＋ ，______个 Cl － 。
2） KCl 和 NaCl 的晶格型式相同。已知 Na ＋离子的半径是 Cl － 离子的 倍，而又是 K ＋ 离子的 倍，计算： KCl 晶胞和 NaCl 晶胞的边长之比； KCl 和 NaCl 晶体的密度之比。
3）将 NaCl 晶胞中的所有 Cl － 去掉，并将 Na＋ 全部换成 C 原子，再在每两个不共面
的“小立方体”中心处各放置一个C 原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶
胞中有 ________个 C 原子。
（ 4）计算金刚石的密度。 （已知 C 原子的半径为
× 10
－ 11
m）
（ 5）白硅石 SiO2 属 AB 2 型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有
C 原子换成 Si 原
子，同时在每两个相邻的
Si 原子（距离最近的两个
Si 原子 )中心联线的中点处增添一个O
原子，则构成 SiO 2 晶胞，故 SiO 2 晶胞中有 _______个 Si 原子， ______个 O 原子，离 O 原
子最近的 Si 原子有 _______个，离 Si 原子最近的 O 原子有 ______个。
（ 6）干冰（固态 CO2）属于分子晶体。若把每个 CO2 分子抽象为一个质点（微粒 )，
则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有 _____个 CO2，在干冰分子中，原子
之间靠 _____________ 结合， CO2 分子之间靠 __________ 结合。
16．下面是有关晶体的系列题目
＋ －
为四面体配位， 这样得到的 MX 2 是 （化学式） 结构。
（ 2）根据右图晶体结构，回答：
①写出该物质的晶胞类型
②写出该物质的化学简式
（大球用 A 表示，小球用 B 表示）
③中学化学学过这样类型的物质，请举一例写出其化学式，并说明其中键型和 1 中 MX 2 相同吗？
3）石墨是层状结构，①在石墨中具有三种不同的作用力，
除了共价键，其中 可以解释始末
的滑腻感， 可以解释导电、 传热
的性质；
②石墨的化学式可以写成 (C2) n，看右
图，根据石墨化学式形式写出它的等电子
体白石墨的化学式 ；
③正象石墨在高温高压下可转化成金
6
6
10 kPa 和 1500 ～1800K 下能转变为和 ZnS
相似的结构，称金刚硼，据测试其硬度
金刚石（大于，小于，等于）
④为什么石墨导电而白石墨不导电呢？
17．石墨的片层与层状结构如右
图：其中 C— C 键长为 142pm，层间距
离为 340pm（ 1pm＝ 10－12 米）。试回答：
（ 1）片层中平均每个六圆环含碳
原子数为
个；在层状结构中，平
均每个六棱柱（如
ABCDEF
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A 1B 2C