文档介绍：【高中化学常考实验】
1、 酸碱中和滴定：例：用 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液
实验目的：用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度
实验药品：标准液（：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
实验拓展：CO 、H S、Cl 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉
2 2 2
12、***碱工业：
实验原理：电解饱和的食盐水：
电解
2NaCl 2H O 2NaOH H Cl
2 2 2
213、铝热反应：
实验操作步骤：把铝热剂（干燥的氧化铁和适量的铝粉）放在纸漏斗中，在混合物
上面加少量***酸钾固体中，插一根打磨过的镁条，点燃
实验现象：立即剧烈反应，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却
后变为黑色固体。
高温
化学反应方程式： Fe O 2Al 2Fe Al O
2 3 2 3
注意事项： 要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
14、电镀：
电镀的原理：待镀金属制品作阴极；用镀层金属作阳极，阳极金属溶解，成为
阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆
盖在镀件的表面。
电镀池的组成：阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液），
阴极反应：Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）
15、粗铜精炼：
电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+
阴极 (纯铜)： Cu2++2e-= Cu
问题的解释：粗铜含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，其中 Zn、Ni、Fe
等也会同时失去电子;银、金等杂质，以金属单质的形式沉积
在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。
16、实验室制取***气 17、实验室制氨气
18、实验室制乙烯
反应原理： C H OH 浓硫酸 CH CH H O
2 5 170℃ 2