高中化学竞赛辅导考试.pdf

文档介绍：高中化学竞赛辅导练****br/> 第一节 化学平衡与电解质溶液
一．现将 25℃时 PbCl 在 HCl 液中溶解度列于下表：
2（CCl4） 2（H2O）
1 / 41．通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的 Na S O 水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用
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淀粉作为指示剂：
2Na S O ＋I ==Na S O ＋2NaI
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请设计一个实验方案来测定碘在水和四***化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。
2．写出用你的实验测得的碘的浓度来计算 K 值的数学关系式。
D
四．像你所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在
于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：
H O＋H O H O＋十 OH－
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K ==［H O＋］［OH－］／［H O ］== ×10－16（25℃）
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或 ×10－15（100℃）
氢氧根离子的进一步离解则是相当少的；
OH－＋H O H O＋十 O2－
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K ==［H O＋］[O2－]／［OH－］==10－36（25℃）
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1．计算 25℃时纯水中所有粒子的浓度。
2．在多少体积的水里含有一个氧负离子？
3．纯水的离解度等于多少？当 氢氧化钾溶于 ldm3 水中时离解度的变化如何？
4．确定在 25℃和 100℃时纯水的 pH 值。按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质——中性的、碱性的或酸性
的？
5．试解释，哪一种水（轻水 1H O 或重水 D O）将具有较大的离解度，为什么？
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