文档介绍：第8 章酸碱平衡与酸碱滴定弱电解质的电离平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡化学四大平衡第8章酸碱平衡与沉淀溶解平衡第8章酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定---- 强电解质溶液理论 8-1 强电解质溶液理论一、电解质化合物非电解质电解质强电解质:强酸、强碱和大部分盐弱电解质:弱酸、弱碱等注:电解质的强弱除与电解质的本性有关外,还与溶剂有关。问题:强电解质在溶液中完全电离,其电离度应为 100% , 但实际所测却小于 100% ,如何解释这一现象? 二、离子强度 1、离子氛 1923 年,德拜和休格尔提出—+ ++ + + + +- -- - - - 当电解质溶液通电时,由于离子和离子氛之间的相互作用,使得离子在运动时受到牵制,不能 100% 的发挥输送电荷的作用,表观上造成了离子的数目少于电解质完全电离时应有的离子数目。第8章酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定---- 强电解质溶液理论 2、离子强度---衡量溶液中离子和离子氛之间相互作用强弱的物理量 212 i i I mZ ?? I:离子强度,单位是 mol · kg -1; m i:离子的质量摩尔浓度(mol · kg -1 ); Z i:离子所带的电荷数。例:计算 mol · kg -1 BaCl 2溶液的 I 2 2 2 2 2 2 2 1 1 1 2 2 1 2 1 2 i i Ba Ba Cl Cl I mZ m Z m Z mol kg ? ? ???? ? ?? ????? ??第8章酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定---- 强电解质溶液理论 3、活度和活度系数活度:电解质溶液中实际发挥作用的离子的浓度。 f:活度系数。一般 f <1 ,α<c?当溶液浓度较大时,用活度讨论问题; ?当溶液浓度很小时,用浓度讨论问题; 一般计算中,总是用浓度代替活度。第8章酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定---- 强电解质溶液理论 cf??? 8-2 酸碱理论概述 1、1884 年,瑞典化学家 Arrhenius 电离理论 2、1923 年,丹麦化学家 Bronsted -Lowry 酸碱质子理论 3、1923 年,美国化学家 Lewis 酸碱电子对理论 4、1963 年,美国化学家 Pearson 软硬酸碱理论( HSABT ) 第8章酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定---- 酸碱理论概述一、 Arrhenius 酸碱电离理论缺陷: 1、仅局限于水溶液中,非水溶液中,如 NH 3(l)、 C 2H 5 OH 、苯、 CCl 4、丙酮等中进行的反应,无法说明其酸碱性问题; 2、对于 NH 3 这一公认的弱碱,难以给出合理的解释。酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是 H +的是酸; 碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH -的是碱; 酸碱反应的实质是: H + +OH - =H 2O 第8章酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定---- 酸碱理论概述二、 Bronsted ----- Lowrey 酸碱质子理论 1923 年,丹麦化学家 Bronsted 和英国化学家 Lowrey 同时提出,是目前应用最广泛的酸碱理论之一,也是我们学习的重点. 1、含义酸: 反应过程中凡是能释放出质子( H +)的任何含氢原子的分子或离子如: HCl 、 NH 4 +、H 2 SO 4、H 3O +、 CH 3 COOH 、 HCO 3 -、 H 2 PO 4 - etc 都是 Bronsted 质子酸碱: 反应过程中凡是能接受质子( H +)的分子或离子如: OH -、 NH 3、 CH 3 COO -、 HCO 3 -、S 2-、 PO 4 3- etc 都是 Bronsted 质子碱即酸是质子的给予体,碱是质子的接受体,显然酸碱不限于分子,还可以是离子,酸碱理论无盐的概念。这样大大扩大了酸碱的范围,应用很广. 第8章酸碱平衡与酸碱滴定酸碱平衡与酸碱滴定---- 酸碱理论概述酸碱两性物质: ---- 既能给出质子,又能接受质子的物质?? 2 4 2 5 3 2 HSO , Fe(OH)(H O) , HCO , H O, HS ?? ??如:等。酸H + +碱???? 24 42 HPO H PO H ??? 23 33 NH CH H NH CH ???? 252 362 O) Fe(OH)(H H O) Fe(H