文档介绍：第2页 /总页数 9 页
高一上册化学必修二知识点梳理

【#高一# 导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
第5页 /总页数 9 页
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

几种重要的阴离子的检验
(1)OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的XX橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl能与XX银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀XX，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br能与XX银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀XX。
(4)I能与XX银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀XX;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于XX。
(6)SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于XX(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
(9)HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(10)PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于XX。
(11)NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体