文档介绍：化学想补弱的同学，把这些弄会保你化学过 80 分
一、物理性质
1、有色气体： F2（淡黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、
I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（。
② 掌握以下分子的空间构造： CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、
C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分
子间作使劲、氢键的观点。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不一样原子构成的分子必定是极性分子。
⑤ 常有的非极性分子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、
C6H6及大部分非金属单质。
三、基本观点
1． 划分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、代替基的观点。
正确书写常有元素的名称、 符号、离子符号，包含 IA 、IVA、VA、VIA、
VIIA 族、罕有气体元素、 1～20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt 、
Au 等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常有
的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质（丁达尔现象、电
泳、胶体的凝集、渗析、布朗运动） 、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、
分别、萃取分液、溶排除杂 ( 酒精溶解碘 ) 等。 常有的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、 蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐化、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转变、
碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 ( 注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化 )
3． 理解原子量（相对原子量） 、分子量（相对分子量） 、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点， 冰水混和、H2 与 D2混和、水与重水混和、
结晶水合物为纯净物。
混杂物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳
浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、
王水、同素异形体构成的物质 (O2 与 O3) 、同分异构体构成的物质
C5H12等。
5． 掌握化学反响分类的特点及常有反响：
a. 从物质的构成形式： 化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
b. 从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响 c. 从反响的微
粒：离子反响或分子反响
d. 从反响进行程度和方向：可逆反响或不行逆反响 e. 从反响的热效
应：吸热反响或放热反响
6．同素异形体必定是单质，同素异形体之间的物理性质不一样、化学
性质基真相同。红磷和白磷、 O2和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同
素异形体，H2和 D2 不是同素异形体， H2O和 D2O也不是同素异形体。
同素异形体互相转变为化学变化，但不属于氧化复原反响。
7． 同位素必定是同种元素， 不一样种原子，同位素之间物理性质不一样、
化学性质基真相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO）、复原性酸（H2S、
H2SO3）、两性氧化物（ Al2O3）、两性氢氧化物 [Al(OH)3] 、过氧化物
Na2O2）、酸式盐（ NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系： ( 强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中
强) ：H2SO3、 H3PO4>(弱) ： CH3COOH> H2CO3> H2S> HClO> C6H5OH>
H2SiO3
与水反响可生成酸的氧化物不必定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 " 才能定义为酸性氧化物
既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH反响 , 但它是酸性氧化物
甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH-
离子晶体都是离子化合物，分子晶体不必定都是共价化合物，分子晶体很多是单质
同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
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