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选修四 电化学基础知识点总结2022
选修四 电化学基础知识点总结2022-11-20
选修四电化学基础知识点总结2022-11-20
1原电池及其应用
e(OH)3
（2）金属的防护
根据金属腐蚀的类型及其原理，可从以下几方面采取防护措施：
①阻断形成原电池的条件，避免电化腐蚀。如保持铁件表面干燥或表面涂一层油漆等。②形成原电池，但把被保护的金属作正极，避免腐蚀。如在钢铁船体埋锌块，在海水中可形成Zn-Fe原电池，因钢铁船体为正极得以保护。
③外接直流电源，将被保护金属接到电源的负极，并形成闭合回路。
2电解池及其应用
①阴阳两个电极;②电解质溶液（或熔化的电解质）。
[说明]:①电解池两极名称分别叫阴极和阳极,由所连接在的外电源的那一极决定。与外接电源负极相连作为电解池的阴极，与外接电源正极相连的作为电解池的阳极。②当然若要发生电解，还要有外接直流电源设备，并构成闭合回路。
以惰性电极电解硫酸铜溶液为例说明
2+2-+-通电前CuSO4=Cu+SO4,H2O=H+OH
2++2--溶液中存在由电离产生的两种阳离子(Cu和H),两种阴离子(SO4和OH)
2++2--通电后①离子定向移动阳离子(Cu和H)移向阴极,阴离子(SO4和OH)移向阳极
②电极反应
2++2+-阴极:由于Cu比H易得电子，故2Cu+4e=2Cu(发生还原反应)-2--阳极:由于OH比SO4易失电子，故4OH-4e=2H2O+O2↑(发生氧化反应)
-+
（或2H2O4e=O2+4H）
③溶液pH变化
-+
在阳极区，由于水电离出的OH得到电子形成O2逸出，而H仍留在溶液中，造成溶液中
+-n(H)>n(OH),使溶液显酸性。
总化学反应方程式2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
粒子在电极上得电子或失电子的过程又叫放电。
2------阴离子失电子从易到难顺序：S>I>Br>Cl>OH>F(或最高价含氧酸根离子)
阳离子得电子从易到难顺序（与金属活动顺序相反）：
+2+3+2+2++2+2+2+2++3+2++2++
Ag>Hg>Fe(变Fe)>Cu>酸中的H>Pb>Sn>Fe>Zn>H2O中H>Al>Mg>Na>Ca>K说明:①上述顺序为各离子浓度相近时的放电顺序
②电解池中电极材料分两类，一类称惰性电极，如石墨、铂、金，它不参与电极反应，仅起导电体作用；另一类称活泼电极，即除铂、金外的常见金属材料的电极。当阳极为活泼电极时，在电解时它将优先失电子而被氧化为金属离子“溶”入溶液，而溶液中阴离子不会发生失电子的变化。
2
③利用离子放电顺序可以判断电解时电极的产物。
(1)常见酸碱盐溶液的电解规律(惰性阳极)
电解反应类型电解质类型含氧酸强碱溶液活泼金属含氧酸盐无氧酸不活泼金属无氧酸盐规律实质电解水-->H2+O2实质电解水-->H2+O2实质电解水-->H2+O2酸--->H2+非金属盐---->金属+非金属盐+水--->金属+O2+酸例电解稀H2SO4电解NaOH溶液电解Na2SO4溶液2HCl==H2+Cl2CuCl2=Cu+Cl22CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4PH变化降低升高不变升高----降低升高溶液复原法加H2O加H2O加H2O加HCl加CuCl2加CuO（CuCO3）加HCl电解水电解质分解放氧生酸放氢生碱不活泼金属含氧酸盐活泼金属无氧酸盐盐+水--->H2+非金属+碱2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH
(2)溶液电解pH变化规律
-++
若水中OH在阳极放电生成O2,则阳极区溶液增生H，pH降低;若水中H在阴极放电生成H2,则阴极区溶
-液增生OH，pH升高;总反应的结果，若溶液生成酸,则溶液pH降低；若生成碱，则pH升高。
电镀装置:以镀层