文档介绍：2017-2018学年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（10分）I2和8。32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。
1写出化学反应的离子方程式。
2通常该反应在近中性条件下进行，为什么？
1-3若把|2液滴入2017-2018学年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（10分）I2和8。32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。
1写出化学反应的离子方程式。
2通常该反应在近中性条件下进行，为什么？
1-3若把|2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH~11）中，也能发生定量反应。为什么？
1-4硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如C12）、重金属离子（如Hg2+）及停化钾中毒，写出化学反应方程式。
第2题（10分）元素A在n=5,l=0的轨道上有一个电子，它的次外层1=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一个周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于停化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于***，并产生乳白色浑浊、同时放出刺激性气体。
1写出元素A、B、C的价层电子构型。
2A、B、C各处于第几周期第几族?
2-3写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。
第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+,OF+,NO+,PS,SC+。
1说明这些离子中心原子的杂化方式。
2预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题(10分)氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
1为什么在N3-离子中，两个N-N键的键长相等，而在HN3中却不相同?
2CO和N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO和金属形成配合物要比N2容易？
4-3氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去，写出化学反应方程式。
4-4实验室中NH4NO3热分解制得的N2O中混有少量NO，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。
4-5NaNO3和NaNO2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应离子方程式。
第5题(10分)往同温(300K)、同体积(气相、液相体积均相同)的A,B两瓶液体中通入同量的CO2(g)，其中，A瓶液体为蒸储水，B瓶液体为石灰水。
1哪一瓶液体溶解的CO?(g)多？CQ(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？
…..ee2往B瓶中继续通入002(g),直到沉江完全溶解。试从化学平衡的有关公式△G=-RTlnK定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数：
002(aq)+H2^^iH++H003-K「=-7HCO-H++CQ2-K20=-11第6题(10分)根据结构化学的知识，回答下列问题：
1写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：
(a)C2H2,(b)NH3,(c)S02,(d)NO3-,(e)[Fe(H2O)6]2+2根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型：
(a)C02,(b)CH4,(c)PC5,(d)Xe04,(e)ICl4-第7题(10分)本题计算所需相对原子或分子量：N,;NH4Cl,;NH4N03,;(