文档介绍：EDTA标准溶液的标定及水硬度的测定
作者：陈军强 08化学一班 20081597
整理ppt
一、课前预**** 课前做好预****工作，解决下列问题并写好预****报告。 采用何种方法测定？ 测定体系（蓝色）
整理ppt
钙硬度计算公式：
镁硬度计算公式：
整理ppt
式中，c为EDTA标准溶液的浓度（mol·L-1），V1、V2分别为测定Ca2+、Mg2+总量、Ca2+含量所耗EDTA体积(mL)，V为水样体积(mL)。
滴定时Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇***掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN、Na2S掩蔽。
整理ppt
四、实验仪器和试剂
：
滴定装置
25mL移液管
250mL锥形瓶
洗耳球
分析天平
量筒
整理ppt
2．试剂：
NH3-NH4Cl缓冲溶液
铬黑Ｔ:％
三乙醇***（1:2）
HCl溶液（1:1）
.
ZnO基准物
氨水（1：1）
二甲酚橙指示剂
六次***四铵溶液
NaOH溶液
整理ppt
整理ppt
铬黑 T 指示剂
（Eriochrome Black T，EBT）
1-(1-羟基-2-萘偶氮)-5-硝基-2-萘酚-4-磺酸钠
pKa= pKa=
H2In- HIn2- In3-
紫红 蓝 橙
 
Mg2+、Zn2+、Pb2+、 Cd2+、 Mn2+ 等
不稳定——固体指示剂
（铬黑T∶NaCl = 1∶100）
M - EBT
pH7 11
整理ppt
g乙二***四乙二酸二钠
加入200 mL水
微热溶解
稀释
配成500 mL溶液
五、实验步骤 1、 mol·L-1EDTA溶液的配制和标定 EDTA溶液的配制：
整理ppt
Ca标准溶液配制
用水稀释至刻度，摇匀，
计算其准确浓度
～ CaCO3
少量水润湿
盖上表面皿
慢慢滴加1:1的HCl 5mL
溶解
加少量水稀释
定量转移至250mL容量瓶
整理ppt
EDTA溶液的标定
移取25mL Ca标准溶液
40 g·L-1NaOH溶液
小量钙指示剂
EDTA溶液滴定
至溶液由酒红色变为纯蓝色
平行做三份，计算
EDTA标准溶液的浓度
整理ppt
移取自来水样100 mL
加入10 mL氨性缓冲溶液
30 mg铬黑T
EDTA标准溶液滴定
至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点
平行滴定3次，总硬度
记下EDTA的用量V1 (ml)
2、自来水硬度的测定 打开水龙头，先放数分钟，用已洗净的试剂瓶接水样500～1000mL，盖好瓶塞备用。 （1）Ca2+、Mg2+总量的测定
整理ppt
（2）Ca2+含量的测定
Mg2+的含由量Ca2+、Mg2+总量与
Ca2+含量之差计算而得。
取水样100 mL
加入5 mL 40 g·L-1NaOH溶液
钙指示剂30 mg
用EDTA标准溶液滴定
至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点
EDTA的用量V2(mL)平行滴定3次，
计算Ca2+含量或总硬度
整理ppt
滴 定 操 作 演 示
整理ppt
六、数据记录与处理
整理ppt
七、注意事项 （1）铬黑T与Mg2+显色的灵敏度高，与Ca2+显色的灵敏度低，当水样中Ca2+含量很高，而Mg2+含量很低时，往往得不到敏锐的终点。可在水样中加入少量Mg-EDTA，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，或者改用K-B指示剂。
整理ppt
（2）滴定时，因反应速度较慢，在接近终点时，标准溶液慢慢加入，并充分摇动；因氨性溶液中，当Ca(HCO3)2含量高时，可慢慢析出CaCO3沉淀使终点拖长，变色不敏锐。这时可于滴定前将溶液酸化，即加入1～2滴1:1的HCl，煮沸溶液以除去CO32-。但HCl不宜多加，否则影响滴定时溶液的pH