物质的量的.ppt

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物质的量的
化学
必修1
第一课时
第一章第二节 化
规定解释：如果某物质含有与 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
二、
阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。
[注意]
不能认为 ×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=×1023个
§ 化学计量在实验中的应用
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，×1023个粒子 
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D． Kg 12C中所含的碳原
子数
√
√
课堂练习二
§ 化学计量在实验中的应用
2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：
×1023 mol-1
√
√
§ 化学计量在实验中的应用
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2） 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5） 个中子
1×NA
×NA
10×NA
6×NA
×NA
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量（n）==
微粒数目（N）
阿伏加德罗常数（NA）
三、
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
§ 化学计量在实验中的应用
2、×1023个 Na2SO4中约含 SO42- mol。
1、3molNa2CO3·10H2O含有 个氢原子、
含有 个钠离子和 个碳酸根离子。
课堂练习三
§ 化学计量在实验中的应用
1molH2O
×1023个水分子，
质量是18g
1molAl
×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同
思考
1mol物质的质量到底有多大？
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩物质含有的粒子数（个）
1摩物质质量（g）
C
12
-23
Fe
56
-23
H2SO4
98
-22
H2O
18
-23
Na+
23
-23
OH-
17
-23
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98