文档介绍：关于强碱滴定弱酸
第一张，共十三张，创建于2022年，星期三
1、滴定开始前
滴定前 ，溶液中H+离子浓度为：
第二张，共十三张，创建于2022年，星期三
2、滴定开始至化学计关于强碱滴定弱酸
第一张，共十三张，创建于2022年，星期三
1、滴定开始前
滴定前 ，溶液中H+离子浓度为：
第二张，共十三张，创建于2022年，星期三
2、滴定开始至化学计量点前
溶液中未反应的HAc和反应产物Ac－同时存在，组成一个缓冲体系。
一般可以按如下计算：pH = pKa + lg(cAc--/cHAc)
例如，，有：
代入上式得 ：
pH＝ ＋ lg[（×10-2）/（×10-4）] =
第三张，共十三张，创建于2022年，星期三
2、滴定开始至化学计量点前（续）
同理，，溶液的 pH 值为：
pH = pKa + lg(cAc-/cHAc)
此时， HAc未反应。
pH＝
第四张，共十三张，创建于2022年，星期三
3、化学计量点时
已滴入NaOH ，此时全部 HAc被中和，生成 NaAc。由于Ac－是弱碱，根据它在溶液中的离解平衡，可求得：
可见，化学计量点的pH值大于7,溶液显弱碱性。
pOH＝ pH=
第五张，共十三张，创建于2022年，星期三
4、化学计量点后
由于过量的 NaOH 的存在，抑制了醋酸根离子的离解，此时溶液的 pH 值主要取决于过量的NaOH浓度，其计算方法与前相同。
例如，（ mL），此时pH值可以计算如下：
如此逐一计算，可得一系列计算结果如下表所示：
pOH＝ pH＝
第六张，共十三张，创建于2022年，星期三
表
加入体积(mL)
中和百分数
过量体积(mL)
pH值
NaOH 滴定
HAc 计算数据列表
第七张，共十三张，创建于2022年，星期三
5、强碱滴定弱酸滴定曲线（一）
从表和图中可以看出：
mol/L 的HAc比等浓度的HCl pH值约大2个pH单位。这是由于HAc的离解度要比等浓度的HCl 小的缘故。
滴定开始后，曲线的坡度比滴定HCl 时更倾斜，继续滴入NaOH，由于NaAc的生成，构成了缓冲体系，溶液的 pH 值增加缓慢，这一段曲线较为平坦。
第八张，共十三张，创建于2022年，星期三
强碱滴定弱酸滴定曲线（二）
接近化学计量点时，由于HAc剩下很少，缓冲作用减弱，pH 值变化速度又逐渐加快。直到化学计量点时，溶液pH 值发生突变，pH值为 ，在碱性范围内。
化学计量点后，pH 变化规律与强碱滴定强酸情况基本相同。
～,比同浓度的强碱滴定强酸要小得多，这就是强碱滴定弱酸的特点。
第九张，共十三张，创建于2022年，星期三
6、影响滴定曲线突跃大小的因素
从以上的讨论可以归纳以下几点
与物质的本质有关。
与反应物浓度有关（酸碱滴定还与强度有关）。
与滴定的条件有关。
第十张，共十三张，创建于2022年，星期三
7、强碱滴定弱酸指示剂的选择
从pH突跃范围可知：
在酸性范围内变色的指示剂，如***橙等此时均不可使用（因引起较大的滴定误差）；
而酚酞，百里酚酞，百里酚蓝等变色范围恰好在突跃范围之内，因而可作为这一滴定类型的指示剂。
第十一张，共十三张，创建于2022年，星期三
弱酸弱碱可以在水中滴定的判别（一）
从图中可以看出：
当离解常数为10-9（如：H3BO3）时，由于溶液的pH已经很高，看不出滴定突跃；
在水溶液中无法用一般的酸碱指示剂来指示终点；
所以不是所有的弱酸弱碱都可以在水溶液中进行滴定。
（可以在非水溶液中滴定，参见有关非