文档介绍：硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：
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（1） 物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去试管壁上的硫）; 硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2） 化学性质：硫形成HNO"造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2S02+0==2S0：i, SO3+H2OH2SO4；液相反应：SObHzOHEQ,、
2H:S03+02=2H2S0io 总反应：250, + 2H2O + 0, —2H2SO4
***型酸雨的形成过程为：2N0+02=2N02, 3N02+H20=2HN0：（+N0o
引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起*** 型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装 备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研 究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、
提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO"这种方法称为“钙基固硫”，其反 应方程式为：SOz+CaOCaSO" 2CaS03+0z=2CaS0,也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气 吸收塔内循环，吸收烟气中的SO?,其反应方程式为:S02+Ca（0H）2=CaS03+H20, S02+CaC03=CaS03+C02, 2CaS03+0^2CaS04o在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO,和CO,它们都是大气的污染物，在773 K和催化剂（铝矶土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：S02+2C0==S+C0,
硫酸：
稀H£0,具有酸的一般通性，而浓HE0』具有酸的通性外还具有三大特性：
s, △
c+h2o -糖爸
SO2+H2O
脱水性
CH+HQ GHsOH 170°
浓 H2SO4
无水cusf水性
氧化性
r A
n——，SO2+CO2+H2O
HBr(HL H2S) •
Br2(I2> S)+SO2+H2O
Al(或Fe) …八 、一、人、4
冷 钝化f必装浓H2SO4
只表现强
氧化性
作干燥剂 中性气体'可千燥 无强还原性气体
非碱性气体
足量Cu、△
'C11SO4+SO2+H2O
足量Zn、△
-ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O
Fe2+
Fe3++SO2+H2O
兼有
谴性
so：一的鉴定（干扰离子可能有：C032\ S（V「、Si（V「、Ag+、P0广等）：
加过量盐酸酸化、 加***化钥溶粮、 „
待测液 A澄清液 白色沉淀（说明待测液中含有SO?离子）
硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铉、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥
剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制——触法：
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三阶段
S02制取和净化
S02转化为S03
SO,吸收和&S0,的生成
三方程