文档介绍：江苏化学小高考
必修1知识点
专题一化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
按物质的组成分类:
混合物
C有机化合物
I无机化合物 旧金属
（单质
四种基本反应类型：化合反应分解反应 置换反应 复分反应方程式是。漂 白粉的成分是 有效成分是。漂白粉发生作用的
是。
氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 + 4HCl(»)===MnCl2 + C12T+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;
除杂：用饱和食盐水吸收HC1气体;用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸 收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、漠、碘的提取 (1)2KI + C12==2KC1 + I2
2KI + Br, = 2KBr+I2
2KBr + Cl, ==2KC1+Bn
5、钠
钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
钠与水反应的现象及解释：
浮：(说明钠的密度比水的密度二心)
熔：(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)
游：(说明有气体—产生)
响：(说明有气体产生)
红：溶液中滴入酚猷显红色；(说明生成的溶液遮性)。
钠与水反应的化学方程式为
2Na+2HzO=2NaOH+H2 1 . 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na* +2OH-+H? 1 。
与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=*B=Na2O2
4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
Na的用途
制取纳的重要化合物
②作为中子反应堆的热交换剂
③④钠光源
(7)碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
—
2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2 f
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 f
比Na2CO3剧烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 f
与NaOH反应
—
NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化
Na,CCV====^^ NaHCO3
①加热、②加NaOH
(8)除杂：Na,CO3 固体(NaHCC)3) 加热 Na’CCh 溶液( NaHCO3) NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先 没气体后出现气体的是碳酸钠
6、 离子反应及其发生的条件：(1)生成难溶物(2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质
7、 能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：(易溶易电离物质改成离子形式，难溶
难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)(电荷守衡，原子个数守恒)
8、 离子方程式的常见错误举例：
CL 与水反应 HQ+CL==2H「+Cr+C10「 碳酸钙溶于盐酸 CO； +2H==O 1 +H：0
铁与氯化铁反应Fe+Fe3t==2Fe2t 硫酸与氢氧化锐反应H，+OH ==良0
9、 镁的提取与应用
镁的提取
MgCL+Ca (OH) ,==Mg (OH) U + Ca CL (2) Mg (OH) ：+2HCl== MgCL+2H2O
电解 MgCL === Mg +C12 t
镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HC1== MgCl2+H2 2Mg + C02== 2MgO+C
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AL0：,
AI2O3两性氧化物
与硫酸反应 A12O3+3H2SO4==A12 (SO4)3+3压0
与氢氧化钠 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式 A12O3+2OH ==2A1O2+H2O
Al (OH) 3两性氢氧化物
Al (OH) 3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al (OH) 3+NaOH==NaAlO2+2H2O T
离子反应:Al (OH) 3+OH ==AlO2+2H2O /；\
受热分解 2A1 (OH) 3==A12O3+3H2O 1/ i
将NaOH滴加入AICI3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al (OH) 3
明矶：十二水合硫酸铝钾［KA1(SO4)2 - 12H20］易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 A广+3Hq==AL(OH)3