文档介绍：离子反应与离子方程式
、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称之为电解质-(酸、碱、盐、金属氧化物)
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物称之为非电解质。
【例1】以下10种为中
Ba(OH)2 溶液与稀硫酸溶液反 SO；+H++Ba2++OH = BaSO4 I +H20
已知FeCh溶液能溶解铁且均生成FeCl2 Fe+Fe3+ = 2Fe2+
石灰石被弱酸醋酸(CH3COOH)溶解：CaCO3+2CH3COOH = C02 t +H2O+Ca2++2CH3COO
【变式练****5】下列离子方程式书写正确的是( )
NaOH溶液中通入少量的SO2： SO2+OH = HSO,
NaHCO3 溶液与足量的 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2++ HCO3+OH = BaCO3 J +H2O
盐酸滴入弱碱氨水中：OH"+H+ = H2O
石灰石与稀***反应：CO2；+2H+ = CO2 t +H2O
离子共存
由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
有气体产生。如CO「SO)、S>、HCO/ HSO3、HS-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量 共存。(生成 CO2、SO2、H2S)
有沉淀生成。如Ba2\ Ca2\ Mg2+、Ag+等不能与SO：、CO；等大量共存；Mg2\ Fe2\ Ag\ AF+、Zn2\ Cu2\ Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb?+与 Cl', Fe?+与 S2 > Ca?+与 PO：、Ag+与 1-不 能大量共存
有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO > PO：、HPO；\ H2PO4> F、C1O\ A10n SiO*、CN\ C17H35COO-、等与H+结合生成弱酸而不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3> HPO：、HS\ H2PO4> HSO3与OH-反应生成弱酸根离子而不能大量共存；NH；与0H-生成NH3 H2O而不能大量 共存。
由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S- > HS\ SO；、I-和Fe，+ 不能大量共存。
在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO,、Cr2O > NO,、C10' 与S* HS-、SO；、HSO；、「、Fe2+等不能大量共存；SO；和S?-在碱性条件下可以共存，但在酸 性条件下则由于发生2S2'+ SO2；+6H+=3S J +3H2O反应不能共在。H+与SQ：不能大量共存。
【例7】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
K+、Ag+、NO,、Cl B. Ba2+> Na*、CO；、OH C. Mg2+> Ba2+> 0H> N03
H+、K+、C0「SO； E. AF+、Fe3\ S0；\ Cl F. K\ H\ NH；、OH
【变式练****61在pH=l的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )
+、Ag+、NO,、Cl' \ NH；、NO,、Cl'
\ K+、S2\ Cl' \ Na\ NO,、SO；
【变式练****7】下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离子的浓度能明显减小的是 ( )
A. K+、OH、CO2； B.