文档介绍:化学反应速率及活化能的测定实验报告
化学反应速率用符号 J或 ξ 表示,其定义为:
J=dξ /dt (3-1)
ξ 为反应进度,单位是
记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间 Δ t。由于在 Δ t时间
内
式中,{k}代表量 k的数值。可求得反应速率常数 k。
根据阿伦尼乌斯公式:
率等于-E/,通过计算求出活化能 E。
a a
(1)掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
(2)测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、
反应速率常数及反应的活化能。
(3)初步练****用计算机进行数据处理。
(1)实验浓度对化学反应速率的影响
在室温下,取 3个量筒分别量取 20ml ·L-1 KI溶液、
mol· L-1 NaSO溶液和 %淀粉溶液,均加到 150mL
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烧杯中,混合均匀。再用另一个量筒取 · L-1(NH) SO溶
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液,快速加到烧杯中,同时开动秒表,并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时,
立即停秒表,记下时间及室温。
用同样的方法按照表 3-1中的用量进行另外 4次实验。为了使每次实
验中的溶液的离子强度和总体积保持不变,不足的量分别用 ·L-1
KNO溶液和 ·L-1(NH) SO溶液补足。
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表 3-1 不同浓度时平均反应速率用表中实验Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的数据作图求出