文档介绍：高中化学必备知识点
1、化合价（常见元素的化合价）:
碱金属元素、
Ca、 Mg、 Ba> Zn： +2
Cl: —1,
+],
+5, +7
Cu： +1, +2 0： —2
Fe： +2, +3 S： —2,4H2
c、 与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 f
与氧化性酸，如***、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、 与盐：如 CuC12、CuS04 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
溶液是浅绿色的Fe2+
与KSCN溶液作用不显红色，再滴***水则变红
加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
与无色KSCN溶液作用显红色
溶液显黄色或棕黄色
加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
I、 硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅 有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常 温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池 等能源。
II、 硅的化合物
二氧化硅
a、 物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、 化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酎，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3, SiO2+2NaOH==Na2Si03+H20, SiO2+4HF==SiF4 f +2H20
c、 用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英 钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料。
硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘 合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3 1 +Na2C03o实 验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2Si03+2HCl==2NaCl+H2Si03 J
硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组 成。其表示方式
活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4010) (OH)2可表示为 3MgO?4SiO2?H2O
14、铁
物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁 铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
化学性质：
a、 与非金属：Fe+S==FeS, 3Fe+202===Fe304, 2Fe+3C12===2FeC13
b、 与水：3Fe+4H20(g)===Fe304+4H2
c、 与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 f
与氧化性酸，如***、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、 与盐：如 CuC12、CuS04 等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
溶液是浅绿色的Fe2+
与KSCN溶液作用不显红色，再滴***水则变红
加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+
溶液显黄色或棕黄色
加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
I、 硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅 有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常 温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池 等能源。
II、 硅的化合物
二氧化硅
a、 物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、 化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酎，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3, SiO2+2NaOH==Na2Si03+H20, SiO2+4HF==SiF4 f +2H20
c、 用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英 钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料。
硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘 合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3 1 +Na2C03o实 验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2Si03+2HCl==2NaCl+H2Si03 J
硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组 成。其表示方式
活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4010) (OH)2可表示为 3MgO?4SiO2?H2O
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