文档介绍：一、复习要点
反应原理（方程式）；；;
反应条件； ；;
安全与可能事故的模拟处理；
其她（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯,仪器的使用要领反应原料:苯、浓硝酸、浓硫酸
n C-N02
反应原理:"+ HO-NO, 仔酸＞ + H2O
制取装置:大试管、长玻管、水浴加热装置与温度计
注意事项：
反应过程中浓硫酸起催化与脱水作用。
配制一定比例的浓硝酸与浓硫酸的混合酸时，应先将浓HNO3
注入容器中,再慢慢注入浓H2SO4，同时不断搅拌与冷却。
混合酸必须冷却至50~60°C以下才能滴入苯就是为了防止苯的挥发；
在滴入苯的过程中要不断振荡就是因为反应放热。若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的 分解与苯的挥发及副反应的发生。
为了使反应在50 ~ 60°C下进行，通常将反应器放在50 ~ 60°C的水
浴中加热，水浴加热的好处就是保持恒温，受热均匀、易于控温（W 100笆）。
将反应后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸与硫酸溶于水中，而反应生成
的硝基苯则沉在容器底部,由于其中溶有NO,而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀NaOH
溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯就是一种无色，有苦杏仁味，比水重 的油状液体。
硝基苯有毒，万一溅在皮肤上,应立即用酒精清洗。
乙酸乙酯的制备
①实验原理：
CH3COOH+CH3CH2OH
②实验装置
CH3COOCH2CH3 +h2o
③反应特点
浓硫酸
A
a .通常反应速率较小。
、乙酸乙酯的产率较低。
反应的条件及其意义
加热。加热的主要目的就是提高反应速率，其次就是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡
向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
实验需注意的问题
t浓硫酸t CH3COOHo
用盛NaYO,饱与溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中与蒸发出来的CH3COOH、溶
解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
加热时要用小火均匀加热，防止乙醇与乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。
装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
充分振荡试管、然后静置，待液体分层后,分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
点拨:①苯的硝化反应，②实验室制乙烯，③实验室制乙酸乙酯。实验中浓H2SO4所起的作用 不完全相同，实验①与③中浓H2SO4均起催化剂与吸水剂作用，实验②中浓H2SO4作 催化剂与脱水剂。
能与醇发生酯化反应的酸除梭酸外，还有无机含氧酸，如
C2H5OH+HO-NO2 C2H5ONO2+H2O
硝酸乙酯
无氧酸则不行，如 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O
石油的分馅实验（图所示）
反应原料:原油
反应原理:利用加热与冷凝，把石油分成不同沸点范围的馅分
反应装置:酒精灯、圆底烧瓶；温度计、冷凝器、锥形瓶等
注意事项： i
实验前应认真检查装置为碑
温度计水银球应位于蒸