文档介绍：物质的量的浓度
例题精讲
类型一：配制溶液的计算
此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V进行变形，在结合物质 的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。
例1、 水溶液；④40 mL mol • L 1 CH3COOH 水溶液；⑤50 mL mol • L 1 蔗糖 水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①③乂＞⑤B.②＞&＞③⑤C.②，③〉④乂＞⑤D.⑤乂＞③①
用密度为Pi g • cm-3,质量分数为〃％的浓盐酸，配制成体积比为1 : 4的稀HC1（稀盐酸的密度为P
2 g • cm-3）,则所配制的盐酸的物质的量浓度为
p \ n / 182. 5 mol , L 1 p \ p^n / （P i+4） mol • L 1
PiP2/7/36. 5 （〃i+4）mol・LT / 182. 5 mol • L-1
二、选择题（共55分）
（7分）物质的量浓度为a mol - L^1的Na2SO4 若含m g钠离了时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%,则此Na2SO4溶液的密度是 g・mL。
（11分）摩尔质量为Mg・moP的某物质溶解度曲线如右图所不，现有&C时300 g该物质的溶液，恒
温蒸发掉50 ***后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为，g・cm「3,则其物质的量浓度为 mol-L 'o
若将饱和溶液降温到°C,析出晶体（不含结晶水）的质量为 o
s/g
（11分）用18 mol • L 1硫酸配制100 mL mol • L 1的硫酸，若实验仪器有: mL烧杯
（1） 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）o
（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。（填写标号）
使用容量瓶前检查它是否漏水。
容量瓶用蒸馅水洗净后，再用待配溶液润洗。
配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馅水到接近标线 2 cm〜3 cm处，用滴管滴加蒸f留水到标线。
配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馅水到接近标线2 cm〜3 cm处，用滴管滴加蒸f留水到标线。
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（9分）向盛有铜片的烧杯中加入某浓度的硫酸115 mL,在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶 液稀释到500 mL,再加入足量锌粉，使之充分反应， L,过滤得残留固体，干 燥后称重， g,试求原硫酸溶液的物质的量浓度。
（10分）在标准状况下，将224LHC1气体溶于635 mL水中（。=1 g / cm3）, g / cm3o试计算：
（1） mL, L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
⑵ mL mol • L 1 Na2CO3溶液中，逐滴加入