文档介绍：高一化学必修一知识点归纳
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓XX和稀XX都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
的递增，元素气态氢化物的稳定性增加;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的推断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的渐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐变化。
伴同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越简单失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是一样的，这就是同一族元素性质相近的缘由。以上规律不适用于稀有气体。还有一些依据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越简单失去电子，轨道越“满”的越简单得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
1、化学反响的速率
⑴概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的削减或C、D浓度的增加所表示的化学反响速率之间必定存在如下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化学反响速率的因素：
内因：由参与反响的物质的构造和性质打算的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反响速率有肯定影响
①温度：上升温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)。
③浓度：增加反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反响)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反响速率。
2、化学反响的限度
⑴化学平衡状态：在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。
化学反响的