文档介绍：高中化学教资面试写教案
教材分析
钠的化合物许多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充试验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求比照的形式进展比拟氧化物的联系与区分
碳酸钠和碳酸氢钠
①展现Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性试验。
演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]
、NaHCO3与盐酸反响，比拟反响速率快慢
、NaHCO3、CO的热稳定性试验
通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表比照学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。
(2)扩展
依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反响，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培育学生的发散思维力量。
依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么?
(2)有一局部被氧化的钠块(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反响，(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?
(3)由Na2CO3·，放入坩埚中充分加热至质量不变时，;，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，，通入多少克CO2?
(5)200℃时， CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，，求混合气体的平均分子量。
#217113高中化学教资面试写教案2
一 说教材
1、教材的内容地位及其作用
“硫酸”来自人民训练出版社化学室编著的全日制一般高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两局部：第一局部为浓硫