文档介绍：高考化学选择题解答技巧
一、解答题中的“关键词”及应留意之处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“构造式”还是“构造简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程有效数字的隐性要求。
20、遇到做过的类似题，肯定不要得意忘形，结果反而出错，一样要冷静、仔细解答，不要思维定势;遇到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，时机是均等的，要难大家都难。
应留意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应当得到这分。
21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的珍贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，特别不合算，不合理。假如你觉得考虑了
几分钟后还是无多少头绪，请不要紧急、心慌，暂把它放在一边，掌握好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活
跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
高考化学离子反响题目解答技巧
一、离子反响、离子方程式根本学问
：凡有离子参与或生成的反响叫离子反响。
：表示了反响的实质，代表了同一类型的离子反响。
H++OH-=H2O能表示的化学反响是( )
(A)全部酸与全部碱溶液的反响 (B)全部强酸与强碱溶液的反响
(C)肯定是酸与碱之间进展的反响 (D)以上说法都不对
若为非氧化复原反响(复分解反响)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化复原反响：取决于参与反响物质氧化性复原性强弱(参阅氧化复原反响)
二、离子方程式的书写及正误推断(高考（热点）)
：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反响物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水(或表达为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓***拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反响，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反响不肯定都能用离子方程式表示，照实验室制NH3等。
总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反响体系中主要以何种形式存在。
“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化复原反响得失电子守恒。
：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反响，反响方程式应采纳可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。
。若未给出反响物间量的关系，则各种程度的反响方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反响物间量的关系，则二者均可。
例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，请写动身生反响的离子方程式：_____________________________________。
(2)在以上中性溶液中，连续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式：_________________________ 。
( )
(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO