文档介绍：高一化学必备知识点（新支点教育内部资料）
序言：
从我地学****体会中我觉得化学真地不难，化学不仅仅是一门理解性地科目，也是一门记忆性地科目，化学地知识 很容易让我们和有些知识混淆，只有理解性地记忆才能够做到记得更牢、记得更快.
化学并不，
强电解质<
' 盐 NaCl、NH4NO3、BaSO4> AgCl等
J
电
解 J 、H'SOa、H3PO4、H,S、HC1O, CH3COOH、苯酚
质A 「弱酸 _ _ _
］弱碱 NH3-玦0、不可溶地碱如Cu (OH) 2、Fe (OH) 3
、弱电解质
l水
6、 放热反应和吸热反应
.
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量地反应.
常见地放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生地置换反应.
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量地反应.
常见地吸热反应：盐类地水解、Ba (OH) 2 - 8H20和NH,Cl地反应、灼热地碳和二氧化碳地反应.
物质地量1、各个物理量地名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质地量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质地量浓度
c
mol/L
质量分数
co
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间地转化公式和推论
（1）微粒数目和物质地量 n=N/NA N=nNA
Na-…，，该数目称为阿伏加德罗常数
（2） 物质地量和质量 n=m/M m=nM
（3） 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质地量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=
b、阿伏加德罗定律同温同压下
V (A) /V (B) =n (A) /n (B) =N (A) /N (B)
即气体体积之比等于物质地量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式 P =M/Vm
P 1/P2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比
（4）物质地量浓度与物质地量关系
（对于溶液）a、物质地量浓度与物质地量 c=n/V n=Cv
b、物质地量浓度与质量分数
3、配置一定物质地量浓度地溶液
①计算：固体地质量或稀溶液地体积
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
c= （1000 P ④）/M
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中地溶液转移至选定容积地容量瓶中
洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中
定容：加水至液面接近容量瓶刻度线lcm-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馋水至溶液地凹液面最低点正好与刻度线向切
摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管.
物质结构元素周期律
原子组成
2、原子表示
原子核
隅外电子
1、原子组成
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子
带负电荷 所以质子数=电子数
相对原子质量=质量数=质子数+中子数
A：质量数
Z：质子数
N：中子数
A=Z + N
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、 同位素
质子数相同而中子数不同地原子互称为同位素
如：％ 和 ％ "c 和 ip 35a 和 37c]
4、 电子数和质子数关系 不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数-电荷数
带负电微粒：电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数（即在周期表中标号）
5、
1-18元素
（请按下图表示记忆）
H
He
Li
Be B
C N O F Ne
Na
Mg Al
Si P S Cl Ar
短周期（1、2、3周期）
元 素 周 期 表
周期（7个横行）
族（18个纵行，16个族）
长周期（4、5、6周期）
不完全周期（7周期）
主族（7 个）（I A-VHA）
副族（7个）（1 B-VHB）
0族
VDI族
6、 元素周期表结构
7、 元素在周期表中位置
周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、 元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐
减弱）
从上到下--原子序数逐渐增加--原子半径逐渐增大--失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）---金属性逐渐增强（