文档介绍：化学必修一第一单元知识点总结
自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。①过滤过滤操作适用于分离固体和液体混合物（固体+液体不相容） 。使用的装置叫过滤装置。它化）①开始时容量瓶不干燥：不变;②称量时药品：偏低 [n偏小，导致 C偏低]③溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。④转移时有液体溅出：偏低[n偏小，导致C偏低]⑤洗涤液没有加入容量瓶：偏低;⑥混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低;⑦定容时是仰视：偏低;[V偏大导致C偏低]⑧定容时是俯视：偏高，[V偏小导致C偏高]
配置80ml1mol/L的稀H2SO4（）（PS：溶液稀释，C浓·V浓=C稀·V稀）步骤①选择100ml的容量瓶②C浓·V浓=C稀·V稀＝＞·V浓=·1mol/L＝＞≈③稀释并恢复至室温其他步骤同上注意：容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低
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容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞
溶液混合C的计算：
（PS:忽略体积的改变）
1酸+酸：1mol/L100mlHCl+1mol/L100mlH2SO4
求混合后溶液中的C（H+）
HCl：C（H+）=1mol/L×=
24
+
HSO：C（H）=2mol/L×=
C（H+）=（+）/=
2碱+碱：1mol/L100mlNaOH+1mol/L100mlBa(OH)
2
求混合后溶液中的
C（0H-）
-
NaOH：C（0H）=1mol/L×=
Ba(OH)2：C（0H-）=2mol/L×=
C（0H-）=（+）/=
C（H+）
3酸+碱:①1mol/L100mlNaOH+1mol/L200mlHCl
求混合后溶液中的
NaOH：C（0H-）=1mol/L×=
HCl：C（H+）=1mol/L×=
C（H+）=（-