文档介绍：氧化剂和还原剂教学目标知识与技能 1对于简单的氧化还原反应,能够找出氧化剂和还原剂; ②能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂; ③学会用双、单线桥表示反应中电子的转移。过程与方法通过对氧化剂和还原剂概念的学****学会用化合价变化来判断氧化剂和还原剂并能比较氧化性和还原性相对强弱。情感态度与价值观通过氧化剂和还原剂这一矛盾概念体的学****培养学生建立相对统一的观点。教学重点教学难点教学过程【导入新课】知识回顾【问题】⑴什么叫氧化还原反应的? ⑵氧化还原反应表现是什么? ⑶氧化还原反应实质是什么? 【练****用“双线桥”法表示下列反应化合价的变化的电子转移的数目 CuO +H 2 =Cu +H 2O 【分析】 CuO :得到 2个电子,化合价降低,被还原 H 2:失去 2个电子,化合价升高,被氧化【指导阅读课本 37页】板书:一、定义 :得到电子(或电子对偏向)的物质------ 氧化性 :失去电子(或电子对偏离)的物质------ 还原性【指导学生归纳】氧化剂化合价↓得到 e -被还原得到还原产物还原剂化合价↑失去 e -被氧化得到氧化产物【思考】氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系【总结】氧化剂+还原剂== 还原产物+氧化产物【小结】概括:“升—失—氧;降—得—还”物质所含元素化合价升高,是因为在反应过程中失去电子,结果被氧化,是还原剂,还原剂具有还原性,还原剂被氧化得到氧化产物;物质所含元素化合价降低,是因为在反应过程中得到电子,结果被还原,是氧化剂,氧化剂具有氧化性,氧化剂被还原得到还原产物。【归纳总结】二、常见的氧化剂和还原剂⑴常见的氧化剂①活泼的非金属单质: O 2、Cl 2、Br 2②含高价金属阳离子化合物: FeCl 3③含某些较高价元素化合物: H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2 ⑵常见的还原剂①典型的金属单质如: K、 Ca 、 Na 、 Mg 等(其还原性强弱与金属活动性基本一致) ②某些非金属单质及其化合物如: H2 、C、 CO 。③有变价元素的最低价态化合物如: H2S 、 HI、 HBr 、 HCl ④非金属阴离子如: S2- 、 I-、 Br- 、 Cl- 【练****写出 Zn 与 CuSO 4溶液反应的离子方程式,并比较: 还原性: >;氧化性: > 【归纳整理】三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法⑴根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 化合价↓,得电子,被还原化合价↓,得电子,被还原 K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+H + Cu 2+ Ag + ⑵根据氧化还原反应还原性强弱是:还原剂>还原产物氧化性强弱是:氧化剂>氧化产物⑶根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同【练****下列几个反应的化学方程式: ①2H 2S+ SO 2 =3S +2H 2O② 2KI + Cl 2= 2KCl +I 2③ 2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3④ 2FeCl 3+ 2HI = 2FeCl 2 +I 2+ 2HCl ⑤I 2+ SO 2+2H 2O=H 2 SO 4+ 2HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中,正确的是 A. Cl 2> Fe 3 +>I 2> SO