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化学反应的速率与限度
课时1 化学反应速率
一．教材分析
《化学反应的速率》是高中化学必修二第六章第二节内容。从教材体系看，它是之前所学物质的量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学****的化学
七．教学流程
八．教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
物理小题：
甲说他30s内跑了210m，乙说10s内跑了150m，大家觉得谁快呢？如何得知？
计算速度，甲7m/s，乙15m/s 衡量物体运动快、慢的物理量：速率
用与学生相关的生活细
节导入，可以让学生明白学以致用，生活中处处都可以发现问题，多思考、多发现。
[PPT展示]节日烟火（一触即发、稍纵即逝），煤的形成（日复一日、亿年形成） 
 不同的化学反应有快、慢之分
明确概念
[演示实验]金属锌与盐酸的反应，观察现象，较快
慢 
定性观察法：冒气泡快慢、颜色变化、固体量减少、浑浊程度、温度变化等。
实验了解反应的快慢
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑已知加入的HCl的浓度为1mol/L，
类比物理上的速率来进行计算
通过简单的类比以及迁移到新的概念上，更加便于接受
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mol/L,则反应速率为多少呢？
化学反应速率 
1、定义：表示化学反应快慢的物理量
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示 
3、表达式：v=△c/△t 
4、单位：mol/（L·s）、 mol/（L·min）、mol/（L·h）
回答问题：
2. 反应速率是平均还是瞬时速率
概念运用
三段法介绍
系数比=速率之比
= 浓度变化之比
=物质的量变化之比
合成氨反应中,反应物氮气在10s内从2mol/L变成1mol/L,氢气从6mol/L变成3mol/,氢气的反应速率是多少?
通过三段的法的运用学会化学反应速率的计算
总结
v=△c/△t 
指明物质，平均速率，排除固体/纯液
单位：mol/（L·s）、 mol/（L·min）、mol/（L·h）
计量数之比=速率之比 = 浓度变化之比=物质的量变化比
 
九．板书设计
化学反应速率 
1、定义：表示化学反应慢
的物理量
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示 
3、表达式：v=△c/△t 
4、单位：mol/（L·s）、 mol/（L·min）、mol/（L·h）
5、指明物质，平均速率，排除固体/纯液体
十．课堂测评
1．反应 4NH3 +5O2==4NO +6H2O 在2L的密闭容器中进行，10分钟后，NH3 的物质的量从4mol降为了2mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？用O2表示为多少？
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2．NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，通常情况下它们能缓慢地起反应：2CO＋2NO＝N2＋2CO2，在不同反应条件下测得反应速率如下，其中反应