文档介绍：高一化学必修一重要知识点整理
高一化学必修一重要知识点整理
元素及其化合物
1、Na2O和 Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为
合物中阴离子与阳离子的个 V1/V2=M2/M1
同温同压同体积时， M1/M2=ρ1/ ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程 PV=nRT有助于理解上述推论。
阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，
×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微
粒( 分子、原子、电子、质子、中子等 ) 时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子等。晶体结构： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
有气体产生。
如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3、-HSO3、-HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。
有沉淀生成。
如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存 ;Pb2+与 Cl- ，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I- 不能大量共存。
有弱电解质生成。
如 OH-、 CH3COO、- PO43-、HPO42-、 H2PO4、-F- 、 ClO- 、AlO2- 、
SiO32- 、CN-、C17H35COO、-等与 H+不能大量共存 ; 一些酸式弱酸根
如 HCO3、-HPO42、-HS-、H2PO4、-HSO3不-能与 OH-大量共存 ;NH4+
与 OH-不能大量共存。
一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O等-必须在碱性条件下才能在溶液中存在 ; 如 Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存。
在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4、-Cr2O7-、NO3-、ClO- 与 S2-、HS-、SO32-、HSO3、-I- 、Fe2+等不能大量共存 ;SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但
在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与 S2O32-不能大量共存。
能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
(双水解)。
例： Al3+ 和 HCO3、-CO32-、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO-等 ;Fe3+与CO32-、HCO3、-AlO2- 、ClO-等不能大量共存。
溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-不能大量共存 ;
审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液 (H+) 、碱性溶液 (OH-) 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。
②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32- 在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意以下几点：
注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：
Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下 ( 即 Fe2+、NO3-、H+相遇 ) 不能共存 ;MnO4-与 Cl- 在强酸性条件下也不能共存 ;S2- 与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。