文档介绍：九年级化学下册知识点
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料 纯金属：如铁、铜
合金 ：如生铁、钢、黄铜
2、金属物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔***为液态〕，有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体溶解度
〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：溶解度单位：克
〔2〕溶解度含义：
20℃时NaCl溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解质量为36克
〔3〕影响固体溶解度因素：①溶质、溶剂性质〔种类〕 ②温度
大多数固体物溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质溶解度受温度影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
〔4〕溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例：
80
·
〔1〕t3℃时A溶解度为 80g
B
〔2〕P点含义 在该温度时，A和C溶解度一样
·
〔3〕N点为 t3℃时A不饱和溶液 ，可通过 参加A物质，
C
降温， 蒸发溶剂 方法使它变为饱和
〔4〕t1℃时A、B、C、溶解度由大到小顺序C>B>A
〔5〕从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 方法获取晶体。
〔6〕从B溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 方法获取晶体
〔7〕t2℃ 时A、B、C饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体有A和B 无晶体析出有 C ，所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为 A<C<B
〔8〕除去A中泥沙用 过滤 法；别离A与B〔含量少〕混合物，用 结晶 法
2、气体溶解度
〔1〕气体溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时气体体积。
〔2〕影响因素： ①气体性质 ②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕
③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕
3、混合物别离
〔1〕过滤法：别离可溶物 + 难溶物
〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质
结晶两种方法 蒸发溶剂，如NaCl〔海水晒盐〕
降低温度〔冷却热饱和溶液，如KNO3〕
三、溶质质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
S
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%〔C < S〕
3、配制一定溶质质量分数溶液
〔1〕用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质质量不变〕
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
酸和碱知识点
一、酸、碱、盐组成
酸是由氢元素和酸根组成化合物 如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、***(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕
盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成化合物 如：***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动阴、阳离子〕
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯洁〞：无色液体
工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸通性〔具有通性原因：酸离解时所生成阳离子全部是H+〕
〔1〕与酸碱指示剂反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞